A matéria é feita de partículas muito pequenas que estão...
Fisica e Quimica360 visualizações·Atualizado 30 de jun. de 2026·3 páginasResumo de Química: Conceitos Fundamentais sobre Corpúsculos
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Inês@iness___ocm
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Corpúsculos e Estados da Matéria
Toda a matéria é constituída por corpúsculos muito pequenos que estão em constante agitação e separados uns dos outros. Quando aumenta a temperatura, a agitação destes corpúsculos também aumenta, provocando mais choques e, consequentemente, maior pressão.
A relação entre volume e pressão (com temperatura constante) é inversa. Quanto maior o volume, menos choques ocorrem e menor é a pressão. Por outro lado, quando a temperatura aumenta (com pressão constante), o volume também aumenta devido à maior agitação das partículas.
Os estados físicos (sólido, líquido e gasoso) diferem na liberdade de movimento dos corpúsculos e na força de interação entre eles. Nos sólidos, os corpúsculos têm pouca liberdade e forte interação, enquanto nos gases têm muita liberdade e fraca interação. Importante lembrar que durante as mudanças de estado físico, os corpúsculos não sofrem alterações internas - apenas muda a sua liberdade de movimento e proximidade.
💡 Uma diferença fundamental: os sólidos e líquidos não são compressíveis, mas os gases sim! Isto ocorre porque nos gases as partículas estão muito mais afastadas entre si.
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Átomos e Moléculas
O átomo é constituído por um núcleo (com protões e neutrões) rodeado por uma nuvem eletrónica onde se encontram os eletrões. Os protões têm carga positiva, os neutrões não têm carga, e os eletrões têm carga negativa. Num átomo, o número de protões é sempre igual ao número de eletrões, tornando o átomo eletricamente neutro.
As moléculas formam-se quando dois ou mais átomos se ligam. Por exemplo, o dioxigénio (O₂) é uma molécula formada por dois átomos de oxigénio. É importante diferenciar entre átomos separados (como 2H, que representa dois átomos de hidrogénio isolados) e moléculas (como H₂, que é uma molécula com dois átomos de hidrogénio ligados).
As substâncias podem ser elementares (constituídas por um único tipo de elemento, como O₂ ou Cl₂) ou compostas (constituídas por pelo menos dois elementos diferentes, como H₂O). Esta distinção é fundamental para entender as reações químicas.
💡 Quando vês uma fórmula química como H₂O, o número pequeno indica quantos átomos daquele elemento existem na molécula. Neste caso, 2 átomos de hidrogénio e 1 de oxigénio!
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Moléculas e Iões
As moléculas podem ser classificadas pelo número de átomos que contêm. As diatómicas têm 2 átomos (O₂, HCl), as triatómicas têm 3 átomos (O₃, H₂O), as tetratómicas têm 4 átomos (NH₃, H₂O₂) e as poliatómicas têm mais de 4 átomos (CH₄).
Um ião é um átomo que perdeu ou ganhou eletrões, ficando com carga elétrica. Quando um átomo perde eletrões, fica com carga positiva (como Na⁺, que perdeu 1 eletrão). Quando ganha eletrões, fica com carga negativa (como Cl⁻, que ganhou 1 eletrão).
Alguns exemplos importantes são o magnésio (Mg), que pode perder 2 eletrões para formar o ião Mg²⁺, e o oxigénio (O), que pode ganhar 2 eletrões para formar o ião O²⁻. Em todos estes casos, o número de protões no núcleo permanece inalterado - o que muda é apenas o número de eletrões.
💡 Pensa nos iões como átomos "desequilibrados": se têm mais protões que eletrões, ficam positivos; se têm mais eletrões que protões, ficam negativos!
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A matéria é feita de partículas muito pequenas que estão sempre em movimento. Neste resumo, vamos explorar como essas partículas se comportam em diferentes condições e estados físicos, além de compreender a estrutura básica do átomo e as moléculas.
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Corpúsculos e Estados da Matéria
Toda a matéria é constituída por corpúsculos muito pequenos que estão em constante agitação e separados uns dos outros. Quando aumenta a temperatura, a agitação destes corpúsculos também aumenta, provocando mais choques e, consequentemente, maior pressão.
A relação entre volume e pressão (com temperatura constante) é inversa. Quanto maior o volume, menos choques ocorrem e menor é a pressão. Por outro lado, quando a temperatura aumenta (com pressão constante), o volume também aumenta devido à maior agitação das partículas.
Os estados físicos (sólido, líquido e gasoso) diferem na liberdade de movimento dos corpúsculos e na força de interação entre eles. Nos sólidos, os corpúsculos têm pouca liberdade e forte interação, enquanto nos gases têm muita liberdade e fraca interação. Importante lembrar que durante as mudanças de estado físico, os corpúsculos não sofrem alterações internas - apenas muda a sua liberdade de movimento e proximidade.
💡 Uma diferença fundamental: os sólidos e líquidos não são compressíveis, mas os gases sim! Isto ocorre porque nos gases as partículas estão muito mais afastadas entre si.
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Átomos e Moléculas
O átomo é constituído por um núcleo (com protões e neutrões) rodeado por uma nuvem eletrónica onde se encontram os eletrões. Os protões têm carga positiva, os neutrões não têm carga, e os eletrões têm carga negativa. Num átomo, o número de protões é sempre igual ao número de eletrões, tornando o átomo eletricamente neutro.
As moléculas formam-se quando dois ou mais átomos se ligam. Por exemplo, o dioxigénio (O₂) é uma molécula formada por dois átomos de oxigénio. É importante diferenciar entre átomos separados (como 2H, que representa dois átomos de hidrogénio isolados) e moléculas (como H₂, que é uma molécula com dois átomos de hidrogénio ligados).
As substâncias podem ser elementares (constituídas por um único tipo de elemento, como O₂ ou Cl₂) ou compostas (constituídas por pelo menos dois elementos diferentes, como H₂O). Esta distinção é fundamental para entender as reações químicas.
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Um ião é um átomo que perdeu ou ganhou eletrões, ficando com carga elétrica. Quando um átomo perde eletrões, fica com carga positiva (como Na⁺, que perdeu 1 eletrão). Quando ganha eletrões, fica com carga negativa (como Cl⁻, que ganhou 1 eletrão).
Alguns exemplos importantes são o magnésio (Mg), que pode perder 2 eletrões para formar o ião Mg²⁺, e o oxigénio (O), que pode ganhar 2 eletrões para formar o ião O²⁻. Em todos estes casos, o número de protões no núcleo permanece inalterado - o que muda é apenas o número de eletrões.
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