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Inês Godinho
09/12/2025
Fisica e Quimica
resumo de fisico quimica 8ºano
1.524
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9 de dez. de 2025
•
Inês Godinho
@insgodinho
A Físico-Química estuda a constituição da matéria e como ela... Mostrar mais
Já pensaste de que é feita toda a matéria à nossa volta? A matéria é constituída por partículas extremamente pequenas chamadas corpúsculos, que podem ser átomos, moléculas ou iões. Mesmo objetos que parecem contínuos são formados por estas partículas minúsculas.
Segundo a teoria corpuscular da matéria, existe espaço vazio entre os corpúsculos. É por isso que conseguimos dissolver açúcar em água - os corpúsculos do açúcar ocupam os espaços vazios entre os corpúsculos da água. Quando colocamos corante em água, a temperatura influencia a rapidez da mistura: quanto maior a temperatura, mais rápido os corpúsculos se movem e mais rápida é a difusão.
Os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) têm características diferentes. Os sólidos têm forma e volume próprios, os líquidos têm volume próprio mas forma variável, e os gases têm tanto a forma como o volume variáveis.
Experimenta! Coloca um pouco de corante em dois copos com água - um com água quente e outro com água fria. Observa em qual deles a cor se espalha mais rapidamente e percebe a teoria corpuscular em ação!
As diferenças entre os estados físicos são explicadas pela distância entre os corpúsculos e pela sua liberdade de movimento. No estado sólido, os corpúsculos estão muito ordenados, próximos entre si e com pouca liberdade. Nos líquidos, estão menos ordenados e mais afastados. Nos gases, encontram-se desordenados, muito afastados e com grande liberdade de movimento.
Quando comprimimos um gás, como quando pressionamos um balão, reduzimos a distância entre os corpúsculos. Isto faz com que eles colidam mais vezes com as paredes do recipiente, aumentando a pressão. A pressão corresponde à força exercida pelos corpúsculos por unidade de área e mede-se em Pascal (Pa).
A relação entre pressão, temperatura e volume segue padrões interessantes. À temperatura constante, o volume e a pressão são inversamente proporcionais - se um aumenta, o outro diminui. À volume constante, a temperatura e a pressão são diretamente proporcionais - ambas aumentam ou diminuem juntas. À pressão constante, a temperatura e o volume também são diretamente proporcionais.
Curiosidade: Quando enchemos um pneu de bicicleta, estamos a comprimir o ar, reduzindo a distância entre os corpúsculos e aumentando a pressão. É esta pressão que mantém o pneu rijo!
Os átomos são as unidades estruturais fundamentais da matéria. São tão pequenos que não os conseguimos ver nem com microscópios comuns. Cada átomo tem duas partes principais: o núcleo (região central pequena com carga positiva, contendo protões e neutrões) e a nuvem eletrónica (região à volta do núcleo onde se movem os eletrões, com carga negativa).
Os átomos são eletricamente neutros porque têm o mesmo número de protões e eletrões. O que distingue um átomo de outro é o número de protões no núcleo - átomos com igual número de protões pertencem ao mesmo elemento químico, enquanto átomos com diferente número de protões correspondem a elementos diferentes.
Cada elemento químico tem o seu próprio símbolo químico, como H para o hidrogénio, O para o oxigénio, Na para o sódio ou Cl para o cloro. Os símbolos começam sempre por uma letra maiúscula e, quando têm duas letras, a segunda é minúscula.
Dica útil: Para memorizares os símbolos químicos, tenta associá-los aos seus nomes. Por exemplo, H (Hidrogénio), O (Oxigénio), Na , Cl (Cloro). Alguns são mais fáceis de lembrar que outros!
Moléculas são conjuntos de átomos eletricamente neutros. Podem ser diatómicas (com dois átomos) ou poliatómicas (com três ou mais átomos). Algumas moléculas são enormes, com milhares de átomos, e chamam-se macromoléculas.
As moléculas representam-se por fórmulas químicas, que indicam os símbolos dos elementos e o número de átomos de cada elemento presente. Por exemplo, a água (H₂O) tem dois átomos de hidrogénio e um de oxigénio. O número de átomos escreve-se como um índice à direita do símbolo - o número 1 não se escreve.
Quando queremos indicar várias moléculas, colocamos o número à esquerda da fórmula. Por exemplo, 3H₂O representa três moléculas de água. Algumas moléculas conhecidas são o dioxigénio (O₂), o dióxido de carbono (CO₂) e o amoníaco (NH₃).
Imagina: Se pudesses ver uma molécula de água ampliada, verias algo parecido com um boneco de neve, com o átomo de oxigénio maior no centro e os dois átomos de hidrogénio ligados a ele formando um ângulo. É esta forma que explica muitas das propriedades da água!
As moléculas podem ser classificadas como elementares ou poliatómicas, dependendo dos tipos de átomos que as constituem. O dicloro (Cl₂) é uma molécula elementar porque tem apenas um tipo de átomo. Já o dióxido de carbono (CO₂) é uma molécula poliatómica porque tem mais de um tipo de átomo.
As fórmulas químicas fornecem duas informações essenciais: a composição qualitativa (quais os elementos presentes) e a composição quantitativa (quantos átomos de cada elemento estão presentes). Por exemplo, na fórmula NH₃ (amoníaco), a informação qualitativa diz-nos que a molécula contém nitrogénio e hidrogénio, e a informação quantitativa indica que tem um átomo de nitrogénio e três de hidrogénio.
A representação de várias moléculas é feita colocando o número antes da fórmula. Por exemplo, 3H₂O indica três moléculas de água, que contêm no total seis átomos de hidrogénio e três átomos de oxigénio.
Desafio: Tenta desenhar a molécula de água (H₂O) e a molécula de dióxido de carbono (CO₂). A água tem forma angular, e o CO₂ é linear - um átomo de carbono com um átomo de oxigénio de cada lado.
Além dos átomos e moléculas, existe outro tipo de corpúsculos: os iões. Ao contrário dos átomos e moléculas, que são eletricamente neutros, os iões têm carga elétrica. Os iões de carga positiva chamam-se catiões (como Al³⁺), e os de carga negativa chamam-se aniões (como O²⁻).
Os aniões formam-se quando um átomo ganha eletrões, ficando com carga negativa. Os catiões formam-se quando um átomo perde eletrões, ficando com carga positiva. Corpos com cargas elétricas de sinais iguais repelem-se, enquanto corpos com cargas de sinais opostos atraem-se.
Os compostos iónicos são formados por catiões e aniões em proporções que tornam a carga elétrica total nula. Estes compostos são representados por fórmulas químicas específicas, onde primeiro se representa o catião e depois o anião. A proporção dos iões estabelece-se de modo que a soma das cargas seja zero.
Aplicação real: O sal de cozinha (NaCl) é um composto iónico formado por catiões de sódio (Na⁺) e aniões de cloro (Cl⁻). É a forte atração entre estes iões que faz com que o sal seja um sólido à temperatura ambiente!
Nos compostos iónicos, a representação segue regras específicas. Primeiro escreve-se o catião e depois o anião . A proporção estabelece-se para que a soma das cargas seja nula. Por exemplo, no cloreto de ferro (FeCl₃) e no hidróxido de ferro , a proporção dos iões equilibra as cargas.
Quando lemos o nome dos compostos iónicos, mencionamos primeiro o anião e depois o catião. Por exemplo, Al₂O₃ lê-se "óxido de alumínio". Esta nomenclatura é uma convenção que facilita a identificação dos iões presentes no composto.
No dia a dia, ocorrem transformações físicas e químicas. Nas transformações físicas, as substâncias continuam as mesmas, apenas mudam de estado ou forma. Nas transformações químicas, ou reações químicas, formam-se novas substâncias com propriedades diferentes das iniciais.
Observa à tua volta: Quando um prego enferruja, ocorre uma reação química - o ferro reage com o oxigénio do ar, formando óxido de ferro. A ferrugem tem cor, textura e propriedades diferentes do ferro original!
As reações químicas ocorrem quando uma ou mais substâncias (reagentes) se transformam em novas substâncias (produtos) por ação de certos fatores. Estes fatores podem incluir incidência de luz, aquecimento, ação mecânica, eletricidade ou junção de substâncias.
Um exemplo é a eletrólise da água, onde a água líquida, por ação da eletricidade, origina dioxigénio e di-hidrogénio, ambos no estado gasoso: H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g). As reações químicas podem ser representadas de três formas: esquema de palavras, leitura do esquema e equação por símbolos químicos.
Podemos detetar a ocorrência de uma reação química através de vários sinais: mudança de cor, libertação de um gás, formação de um sólido, variação de temperatura, formação de chama ou deteção de um cheiro característico. Estes sinais mostram que se formaram novas substâncias com propriedades diferentes.
Experiência simples: Mistura bicarbonato de sódio com vinagre e observa a reação química - há libertação de gás (dióxido de carbono), formação de espuma e o líquido fica mais frio (reação endotérmica). É a ciência em ação na tua cozinha!
Numa reação química, os átomos das substâncias iniciais (reagentes) recombinam-se, originando novas substâncias (produtos). Por exemplo, na fotossíntese, a água e o dióxido de carbono reagem para formar glicose e dioxigénio. Embora as substâncias mudem, os átomos permanecem os mesmos - apenas se reorganizam.
As reações químicas são representadas simbolicamente por equações químicas. Por exemplo, na eletrólise da água: H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g). Esta equação mostra que a água se decompõe em hidrogénio e oxigénio.
Para acertar uma equação química, devemos seguir algumas regras: 1) Deve haver igual número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos, 2) As fórmulas químicas dos reagentes e produtos não podem ser alteradas, 3) Apenas podemos alterar o número de unidades estruturais envolvidas. Este processo chama-se acerto de equações.
Pensa nisso: Numa reação química, os átomos são como peças de Lego que são desmontadas e reagrupadas de forma diferente. O número total de peças continua o mesmo, mas agora formam estruturas diferentes!
Vamos ver como acertar uma equação química usando o exemplo da eletrólise da água: H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g). Primeiro, contamos os átomos em ambos os lados da equação. Do lado dos reagentes temos 2 átomos de H e 1 átomo de O. Do lado dos produtos temos 2 átomos de H e 2 átomos de O.
Notamos que o número de átomos de oxigénio não está acertado - temos 1 nos reagentes e 2 nos produtos. Para equilibrar, colocamos o coeficiente 2 antes da molécula de água: 2H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g). Agora, temos 4 átomos de H nos reagentes (2×2) e apenas 2 nos produtos.
Para acertar os átomos de hidrogénio, colocamos o coeficiente 2 antes da molécula de H₂: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g). Agora temos 4 átomos de H de cada lado e 2 átomos de O de cada lado. A equação está acertada!
Truque útil: Pensa no acerto de equações como uma balança - o número de átomos de cada elemento tem que ser igual dos dois lados! Começa pelos elementos que aparecem em menos compostos, pois torna o processo mais simples.
O nosso companheiro de aprendizagem com IA foi especificamente criado para as necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos fornecer respostas verdadeiramente significativas e relevantes para os estudantes. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro foca-se mais em guiar os estudantes através dos seus desafios diários de aprendizagem, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização baseada nas habilidades e desenvolvimentos do estudante.
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A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
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Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
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O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
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Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
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A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
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Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
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Já pensaste de que é feita toda a matéria à nossa volta? A matéria é constituída por partículas extremamente pequenas chamadas corpúsculos, que podem ser átomos, moléculas ou iões. Mesmo objetos que parecem contínuos são formados por estas partículas minúsculas.
Segundo a teoria corpuscular da matéria, existe espaço vazio entre os corpúsculos. É por isso que conseguimos dissolver açúcar em água - os corpúsculos do açúcar ocupam os espaços vazios entre os corpúsculos da água. Quando colocamos corante em água, a temperatura influencia a rapidez da mistura: quanto maior a temperatura, mais rápido os corpúsculos se movem e mais rápida é a difusão.
Os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) têm características diferentes. Os sólidos têm forma e volume próprios, os líquidos têm volume próprio mas forma variável, e os gases têm tanto a forma como o volume variáveis.
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As diferenças entre os estados físicos são explicadas pela distância entre os corpúsculos e pela sua liberdade de movimento. No estado sólido, os corpúsculos estão muito ordenados, próximos entre si e com pouca liberdade. Nos líquidos, estão menos ordenados e mais afastados. Nos gases, encontram-se desordenados, muito afastados e com grande liberdade de movimento.
Quando comprimimos um gás, como quando pressionamos um balão, reduzimos a distância entre os corpúsculos. Isto faz com que eles colidam mais vezes com as paredes do recipiente, aumentando a pressão. A pressão corresponde à força exercida pelos corpúsculos por unidade de área e mede-se em Pascal (Pa).
A relação entre pressão, temperatura e volume segue padrões interessantes. À temperatura constante, o volume e a pressão são inversamente proporcionais - se um aumenta, o outro diminui. À volume constante, a temperatura e a pressão são diretamente proporcionais - ambas aumentam ou diminuem juntas. À pressão constante, a temperatura e o volume também são diretamente proporcionais.
Curiosidade: Quando enchemos um pneu de bicicleta, estamos a comprimir o ar, reduzindo a distância entre os corpúsculos e aumentando a pressão. É esta pressão que mantém o pneu rijo!
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Os átomos são as unidades estruturais fundamentais da matéria. São tão pequenos que não os conseguimos ver nem com microscópios comuns. Cada átomo tem duas partes principais: o núcleo (região central pequena com carga positiva, contendo protões e neutrões) e a nuvem eletrónica (região à volta do núcleo onde se movem os eletrões, com carga negativa).
Os átomos são eletricamente neutros porque têm o mesmo número de protões e eletrões. O que distingue um átomo de outro é o número de protões no núcleo - átomos com igual número de protões pertencem ao mesmo elemento químico, enquanto átomos com diferente número de protões correspondem a elementos diferentes.
Cada elemento químico tem o seu próprio símbolo químico, como H para o hidrogénio, O para o oxigénio, Na para o sódio ou Cl para o cloro. Os símbolos começam sempre por uma letra maiúscula e, quando têm duas letras, a segunda é minúscula.
Dica útil: Para memorizares os símbolos químicos, tenta associá-los aos seus nomes. Por exemplo, H (Hidrogénio), O (Oxigénio), Na , Cl (Cloro). Alguns são mais fáceis de lembrar que outros!
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Moléculas são conjuntos de átomos eletricamente neutros. Podem ser diatómicas (com dois átomos) ou poliatómicas (com três ou mais átomos). Algumas moléculas são enormes, com milhares de átomos, e chamam-se macromoléculas.
As moléculas representam-se por fórmulas químicas, que indicam os símbolos dos elementos e o número de átomos de cada elemento presente. Por exemplo, a água (H₂O) tem dois átomos de hidrogénio e um de oxigénio. O número de átomos escreve-se como um índice à direita do símbolo - o número 1 não se escreve.
Quando queremos indicar várias moléculas, colocamos o número à esquerda da fórmula. Por exemplo, 3H₂O representa três moléculas de água. Algumas moléculas conhecidas são o dioxigénio (O₂), o dióxido de carbono (CO₂) e o amoníaco (NH₃).
Imagina: Se pudesses ver uma molécula de água ampliada, verias algo parecido com um boneco de neve, com o átomo de oxigénio maior no centro e os dois átomos de hidrogénio ligados a ele formando um ângulo. É esta forma que explica muitas das propriedades da água!
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As moléculas podem ser classificadas como elementares ou poliatómicas, dependendo dos tipos de átomos que as constituem. O dicloro (Cl₂) é uma molécula elementar porque tem apenas um tipo de átomo. Já o dióxido de carbono (CO₂) é uma molécula poliatómica porque tem mais de um tipo de átomo.
As fórmulas químicas fornecem duas informações essenciais: a composição qualitativa (quais os elementos presentes) e a composição quantitativa (quantos átomos de cada elemento estão presentes). Por exemplo, na fórmula NH₃ (amoníaco), a informação qualitativa diz-nos que a molécula contém nitrogénio e hidrogénio, e a informação quantitativa indica que tem um átomo de nitrogénio e três de hidrogénio.
A representação de várias moléculas é feita colocando o número antes da fórmula. Por exemplo, 3H₂O indica três moléculas de água, que contêm no total seis átomos de hidrogénio e três átomos de oxigénio.
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Além dos átomos e moléculas, existe outro tipo de corpúsculos: os iões. Ao contrário dos átomos e moléculas, que são eletricamente neutros, os iões têm carga elétrica. Os iões de carga positiva chamam-se catiões (como Al³⁺), e os de carga negativa chamam-se aniões (como O²⁻).
Os aniões formam-se quando um átomo ganha eletrões, ficando com carga negativa. Os catiões formam-se quando um átomo perde eletrões, ficando com carga positiva. Corpos com cargas elétricas de sinais iguais repelem-se, enquanto corpos com cargas de sinais opostos atraem-se.
Os compostos iónicos são formados por catiões e aniões em proporções que tornam a carga elétrica total nula. Estes compostos são representados por fórmulas químicas específicas, onde primeiro se representa o catião e depois o anião. A proporção dos iões estabelece-se de modo que a soma das cargas seja zero.
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Nos compostos iónicos, a representação segue regras específicas. Primeiro escreve-se o catião e depois o anião . A proporção estabelece-se para que a soma das cargas seja nula. Por exemplo, no cloreto de ferro (FeCl₃) e no hidróxido de ferro , a proporção dos iões equilibra as cargas.
Quando lemos o nome dos compostos iónicos, mencionamos primeiro o anião e depois o catião. Por exemplo, Al₂O₃ lê-se "óxido de alumínio". Esta nomenclatura é uma convenção que facilita a identificação dos iões presentes no composto.
No dia a dia, ocorrem transformações físicas e químicas. Nas transformações físicas, as substâncias continuam as mesmas, apenas mudam de estado ou forma. Nas transformações químicas, ou reações químicas, formam-se novas substâncias com propriedades diferentes das iniciais.
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As reações químicas ocorrem quando uma ou mais substâncias (reagentes) se transformam em novas substâncias (produtos) por ação de certos fatores. Estes fatores podem incluir incidência de luz, aquecimento, ação mecânica, eletricidade ou junção de substâncias.
Um exemplo é a eletrólise da água, onde a água líquida, por ação da eletricidade, origina dioxigénio e di-hidrogénio, ambos no estado gasoso: H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g). As reações químicas podem ser representadas de três formas: esquema de palavras, leitura do esquema e equação por símbolos químicos.
Podemos detetar a ocorrência de uma reação química através de vários sinais: mudança de cor, libertação de um gás, formação de um sólido, variação de temperatura, formação de chama ou deteção de um cheiro característico. Estes sinais mostram que se formaram novas substâncias com propriedades diferentes.
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Numa reação química, os átomos das substâncias iniciais (reagentes) recombinam-se, originando novas substâncias (produtos). Por exemplo, na fotossíntese, a água e o dióxido de carbono reagem para formar glicose e dioxigénio. Embora as substâncias mudem, os átomos permanecem os mesmos - apenas se reorganizam.
As reações químicas são representadas simbolicamente por equações químicas. Por exemplo, na eletrólise da água: H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g). Esta equação mostra que a água se decompõe em hidrogénio e oxigénio.
Para acertar uma equação química, devemos seguir algumas regras: 1) Deve haver igual número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos, 2) As fórmulas químicas dos reagentes e produtos não podem ser alteradas, 3) Apenas podemos alterar o número de unidades estruturais envolvidas. Este processo chama-se acerto de equações.
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Vamos ver como acertar uma equação química usando o exemplo da eletrólise da água: H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g). Primeiro, contamos os átomos em ambos os lados da equação. Do lado dos reagentes temos 2 átomos de H e 1 átomo de O. Do lado dos produtos temos 2 átomos de H e 2 átomos de O.
Notamos que o número de átomos de oxigénio não está acertado - temos 1 nos reagentes e 2 nos produtos. Para equilibrar, colocamos o coeficiente 2 antes da molécula de água: 2H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g). Agora, temos 4 átomos de H nos reagentes (2×2) e apenas 2 nos produtos.
Para acertar os átomos de hidrogénio, colocamos o coeficiente 2 antes da molécula de H₂: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g). Agora temos 4 átomos de H de cada lado e 2 átomos de O de cada lado. A equação está acertada!
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Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
utilizadora iOS
Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
utilizadora Android
Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
utilizador iOS
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
utilizadora iOS
Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
utilizadora Android
Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
utilizador iOS
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