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Atualizado 18 de fev. de 2026
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yasmin rodrigues
@yasminrod_vaklf
O Sistema Internacional de Unidades (SI) é a referência mundial... Mostrar mais
O Sistema Internacional de Unidades estabelece as medidas de referência usadas em todos os trabalhos científicos. As unidades fundamentais incluem o metro (m) para comprimento, o quilograma (kg) para massa, o segundo (s) para tempo, o kelvin (K) para temperatura e a mole (mol) para quantidade de matéria.
A partir destas, derivam-se outras unidades como o metro cúbico (m³) para volume e a concentração molar . Para lidar com valores muito grandes ou muito pequenos, usamos prefixos como tera ou nano .
A ordem de grandeza de um número ajuda-nos a expressar valores de forma aproximada usando potências de 10. Ela é expressa como m×10ⁿ, onde m é um valor entre 1 e 10, e n é um expoente inteiro.
💡 Dominar o SI é essencial para qualquer disciplina científica! Mesmo no dia a dia, todas as medidas que usamos (como quilómetros ou gramas) fazem parte deste sistema.
A nossa compreensão da estrutura atómica evoluiu drasticamente ao longo do tempo. Em 1803, Dalton propôs que o átomo era uma esfera indivisível. Em 1904, Thomson desenvolveu o "modelo do pudim de passas", com cargas positivas e negativas.
Em 1911, Rutherford revolucionou o conceito ao descobrir que o átomo tem um núcleo denso rodeado por eletrões. Bohr, em 1913, aperfeiçoou este modelo propondo que os eletrões ocupam órbitas de energia definida.
Atualmente, sabemos que o átomo é composto por protões e neutrões no núcleo, com eletrões formando uma nuvem à sua volta. O número atómico (Z) indica o número de protões, enquanto o número de massa (A) representa a soma de protões e neutrões .
🔍 Os isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo Z) que têm diferentes números de neutrões, resultando em diferentes números de massa. Por exemplo, o cloro-35 e cloro-37 são isótopos.
A massa do átomo é praticamente igual à massa do seu núcleo, pois os eletrões têm massa quase insignificante comparada com protões e neutrões. Assim, podemos calcular aproximadamente a massa atómica somando as massas dos protões e neutrões.
O padrão atual para medir massas atómicas é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. A massa atómica relativa (Ar) indica quantas vezes a massa de um átomo é superior a este valor de referência.
Para elementos com vários isótopos, calculamos a massa atómica relativa média ponderando a contribuição de cada isótopo segundo a sua abundância natural. A fórmula é:
Ar(X) = Ar(isótopo₁) × %₁/100 + Ar(isótopo₂) × %₂/100 + ...
📊 Por exemplo, o carbono natural tem 98,93% de carbono-12 e 1,07% de carbono-13, resultando numa massa atómica relativa média de 12,01, não exatamente 12!
A nanotecnologia estuda e manipula a matéria à escala atómica e molecular, trabalhando com partículas menores que 100 nanómetros. Este campo emergente está a transformar diversos setores científicos e tecnológicos.
A capacidade de construir estruturas à escala nanométrica já permitiu avanços significativos em medicina, informática, energia e transportes. Imagina medicamentos que atacam apenas células cancerígenas ou materiais ultra-resistentes e super-leves!
O potencial futuro da nanotecnologia é enorme, com aplicações que vão desde sensores médicos microscópicos até computadores quânticos revolucionários. Estamos apenas a arranhar a superfície do que é possível fazer quando manipulamos a matéria ao nível dos átomos.
🚀 A nanotecnologia representa uma das fronteiras mais excitantes da ciência atual! As carreiras nesta área estão entre as mais promissoras para quem se interessa por ciências.
O nosso companheiro de aprendizagem com IA foi especificamente criado para as necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos fornecer respostas verdadeiramente significativas e relevantes para os estudantes. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro foca-se mais em guiar os estudantes através dos seus desafios diários de aprendizagem, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização baseada nas habilidades e desenvolvimentos do estudante.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
Sim, tem acesso gratuito ao conteúdo da aplicação e ao nosso companheiro de IA. Para desbloquear determinadas funcionalidades da aplicação, pode adquirir o Knowunity Pro.
App Store
Google Play
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
utilizadora iOS
Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
utilizadora Android
Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
OS QUESTIONÁRIOS E CARTÕES DE ESTUDO SÃO TÃO ÚTEIS E ADORO A IA DA Knowunity. TAMBÉM É LITERALMENTE COMO O CHATGPT MAS MAIS INTELIGENTE!! AJUDOU-ME ATÉ COM OS MEUS PROBLEMAS DE RÍMEL!! ASSIM COMO COM AS MINHAS CADEIRAS A SÉRIO! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
utilizador iOS
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
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Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
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Luísa M
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David F
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O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
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Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
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Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
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yasmin rodrigues
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O Sistema Internacional de Unidades (SI) é a referência mundial para medidas científicas, aceite pela comunidade científica global. Este sistema padroniza grandezas fundamentais e deriva outras, permitindo uma comunicação científica eficaz e precisa entre todos os países.
Acesso a todos os documentos
Melhore suas notas
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O Sistema Internacional de Unidades estabelece as medidas de referência usadas em todos os trabalhos científicos. As unidades fundamentais incluem o metro (m) para comprimento, o quilograma (kg) para massa, o segundo (s) para tempo, o kelvin (K) para temperatura e a mole (mol) para quantidade de matéria.
A partir destas, derivam-se outras unidades como o metro cúbico (m³) para volume e a concentração molar . Para lidar com valores muito grandes ou muito pequenos, usamos prefixos como tera ou nano .
A ordem de grandeza de um número ajuda-nos a expressar valores de forma aproximada usando potências de 10. Ela é expressa como m×10ⁿ, onde m é um valor entre 1 e 10, e n é um expoente inteiro.
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A nossa compreensão da estrutura atómica evoluiu drasticamente ao longo do tempo. Em 1803, Dalton propôs que o átomo era uma esfera indivisível. Em 1904, Thomson desenvolveu o "modelo do pudim de passas", com cargas positivas e negativas.
Em 1911, Rutherford revolucionou o conceito ao descobrir que o átomo tem um núcleo denso rodeado por eletrões. Bohr, em 1913, aperfeiçoou este modelo propondo que os eletrões ocupam órbitas de energia definida.
Atualmente, sabemos que o átomo é composto por protões e neutrões no núcleo, com eletrões formando uma nuvem à sua volta. O número atómico (Z) indica o número de protões, enquanto o número de massa (A) representa a soma de protões e neutrões .
🔍 Os isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo Z) que têm diferentes números de neutrões, resultando em diferentes números de massa. Por exemplo, o cloro-35 e cloro-37 são isótopos.
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Ar(X) = Ar(isótopo₁) × %₁/100 + Ar(isótopo₂) × %₂/100 + ...
📊 Por exemplo, o carbono natural tem 98,93% de carbono-12 e 1,07% de carbono-13, resultando numa massa atómica relativa média de 12,01, não exatamente 12!
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