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Le
07/12/2025
Química
Resumos Quimica
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7 de dez. de 2025
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Le
@leonordiasmouti
A Química Quântica e Atómica é fascinante porque explica como... Mostrar mais
Os prefixos para as unidades ajudam-nos a expressar números muito grandes ou pequenos. Temos o quilo , mega , giga e tera . Estes são essenciais quando trabalhamos com grandezas químicas.
A unidade de massa atómica corresponde a 1/12 da massa do átomo de carbono-12. Já a massa atómica relativa indica quantas vezes um átomo é mais pesado que esta unidade de referência. Por exemplo, o irídio (Ir) tem uma massa atómica relativa de 192,22, significando que é 192,22 vezes mais pesado que 1/12 do carbono-12.
Para elementos com vários isótopos, calculamos a massa atómica relativa média como uma média ponderada. Por exemplo, o boro tem dois isótopos: boro-11 (80% de abundância, massa 11,01) e boro-10 (20%, massa 10,01), resultando numa massa atómica relativa média de 10,81.
⚡ Dica importante: A massa atómica relativa média aproxima-se mais da massa do isótopo mais abundante na natureza!
A quantidade química (n) relaciona-se com o número de entidades presentes numa amostra. A sua unidade é a mole (mol), que representa exatamente 6,02 × 10²³ entidades, sejam elas átomos, moléculas ou iões.
A constante de Avogadro (Nₐ) é o número de entidades por mole, ou seja, 6,02 × 10²³ mol⁻¹. Esta constante permite-nos relacionar o número de entidades (N) com a quantidade química (n) através da fórmula: N = n × Nₐ.
A massa molar (M) indica a massa por unidade de quantidade de matéria. Em termos práticos, a massa molar de um elemento é numericamente igual à sua massa atómica relativa, mas expressa em g/mol. Por exemplo, o ferro (Fe) tem massa molar de 55,85 g/mol, o que significa que 1 mol de átomos de ferro tem uma massa de 55,85 g.
💡 Pensar na mole como um "pacote" de 6,02 × 10²³ partículas facilita muito a compreensão de cálculos químicos!
A luz é uma forma de radiação eletromagnética. O espectro eletromagnético inclui todas as radiações, desde as ondas de rádio (menos energéticas) até aos raios gama (mais energéticos), passando pela luz visível (vermelho, laranja, amarelo, verde, azul e violeta).
A luz é transportada por partículas chamadas fotões. A energia de um fotão (E) relaciona-se com a sua frequência (ν) através da equação: E = h × ν, onde h é a constante de Planck (6,63 × 10⁻³⁴ J·s). Quanto maior a frequência, maior a energia do fotão.
Os espectros atómicos podem ser de dois tipos: contínuos (como nas lâmpadas incandescentes) ou descontínuos. Nos espectros de emissão descontínuos (como nas lâmpadas fluorescentes), observamos riscas coloridas sobre fundo negro. Nos espectros de absorção descontínuos, vemos riscas negras sobre fundo colorido.
🔍 Cada elemento químico tem um espectro único, como uma "impressão digital", permitindo identificar elementos em amostras desconhecidas!
Os espectros atómicos são característicos de cada elemento, funcionando como uma "impressão digital" que permite identificá-los. Um aspeto fascinante é que as frequências da luz absorvida e emitida pelo mesmo elemento são idênticas.
Nos espectros de emissão vemos riscas coloridas sobre fundo escuro, enquanto nos espectros de absorção observamos riscas escuras sobre fundo colorido. Para o mesmo elemento, as riscas aparecem sempre nos mesmos valores de frequência.
O modelo de Bohr introduziu o conceito de quantização de energia - os eletrões só podem existir em níveis de energia específicos, não podendo ter valores intermediários. Quando um eletrão muda de nível, ocorrem transições eletrónicas: subindo de nível (absorção de energia) ou descendo de nível (emissão de energia).
🌟 A energia do eletrão no átomo é negativa! Isto pode parecer estranho, mas significa que o eletrão está "preso" ao núcleo. Quanto mais afastado do núcleo, maior (menos negativa) é sua energia.
No átomo de hidrogénio, o estado com n=1 é o estado fundamental, enquanto os estados com n≥2 são estados excitados. Quando um átomo está excitado, tende naturalmente a voltar ao estado fundamental, libertando energia.
A energia de um nível (En) diminui com o valor de n, ou seja, os níveis mais baixos têm menor energia. Quando n=∞, a energia é zero, significando que o eletrão já não está sob influência do núcleo atómico.
Os átomos de hidrogénio excitados emitem diferentes tipos de radiação conforme a transição: ultravioleta (UV) quando os eletrões saltam de níveis n≥2 para n=1, luz visível quando passam de n≥3 para n=2, e infravermelha (IV) nas transições de n≥4 para n=3.
💡 Existem várias formas de excitar um eletrão: absorção de luz, calor, choque com eletrões ou colisão com átomos. Isto explica porque vemos cores diferentes quando elementos são aquecidos numa chama!
Os átomos polielétrónicos (com mais de um eletrão) têm espectros mais complexos que o hidrogénio. A energia dos eletrões nestes átomos depende de três fatores: distância ao núcleo, atração núcleo-eletrão (que diminui a energia) e repulsão entre eletrões (que aumenta a energia).
Cada risca no espectro de emissão corresponde à transição de um eletrão de um nível de maior energia para outro de menor energia. Para a mesma transição em elementos diferentes, a energia libertada varia conforme a estrutura atómica do elemento.
A energia de remoção eletrónica é a energia necessária para remover completamente um eletrão do átomo no estado fundamental . Eletrões em diferentes níveis têm diferentes energias de remoção.
⚡ Importante: A energia do eletrão no átomo (En) é o simétrico da energia de remoção (ER), ou seja: En = -ER. Esta relação é fundamental para entender a estabilidade dos átomos!
Os eletrões do cerne (mais próximos do núcleo) têm maior valor de energia de remoção por estarem fortemente atraídos pelo núcleo. Já os eletrões de valência (mais afastados) têm menor energia de remoção, sendo mais fáceis de remover.
A energia do eletrão no átomo (En) relaciona-se com a energia de remoção (ER) através da equação: En = -ER. Isto significa que quanto mais negativa for a energia do eletrão no átomo, mais difícil será removê-lo.
A espectroscopia fotoeletrónica é uma técnica que permite determinar as energias de remoção eletrónica. Cada valor obtido corresponde à energia da radiação necessária para uma transição eletrónica do estado fundamental até ao nível n=∞.
🔍 Quando analisamos a energia de remoção para um mol de eletrões, dividimos o valor pela constante de Avogadro (6,02 × 10²³) para obter a energia por eletrão. Isto mostra como a química quântica e a estequiometria estão intimamente ligadas!
Eletrões com diferentes energias (En) têm diferentes valores de energia de remoção. A energia dos eletrões nos átomos depende principalmente de dois fatores opostos: a atração entre eletrões e núcleo (diminui a energia) e a repulsão entre eletrões (aumenta a energia).
No mesmo átomo, os eletrões de valência (último nível) são os mais fáceis de remover por estarem mais afastados do núcleo e sofrerem menor atração nuclear. Esta é a razão pela qual os elementos do mesmo grupo da tabela periódica têm propriedades químicas semelhantes.
A quantização de energia significa que um eletrão só pode transitar entre níveis se absorver ou emitir exatamente a energia correspondente à diferença entre esses níveis . Isto explica as riscas específicas nos espectros atómicos.
💡 Compreender a energia dos eletrões de valência é a chave para prever o comportamento químico dos elementos. É por isso que a tabela periódica está organizada conforme a configuração eletrónica externa!
Os gráficos de energia de remoção eletrónica mostram picos que correspondem aos diferentes subníveis de energia. O número de picos em cada nível indica o número de subníveis presentes.
As orbitais atómicas representam regiões onde há maior probabilidade de encontrar o eletrão. Numa representação visual, as zonas mais escuras indicam maior probabilidade de encontrar o eletrão. As orbitais degeneradas (px, py, pz) têm a mesma energia.
Os eletrões possuem uma propriedade quântica chamada spin, que pode ter dois estados diferentes. Esta propriedade é fundamental para entender como os eletrões se distribuem nas orbitais.
🌟 Visualizar as orbitais como "nuvens de probabilidade" em vez de órbitas fixas é essencial para compreender a química moderna! Esta mudança de perspetiva revolucionou nossa compreensão das ligações químicas.
O Princípio de Exclusão de Pauli estabelece que uma orbital pode conter no máximo dois eletrões, e estes devem ter spins opostos. É como se cada "casa" (orbital) só pudesse ter dois "inquilinos" (eletrões), e estes têm que ser "diferentes" (spins opostos).
A Regra de Hund determina que, quando temos orbitais com a mesma energia, os eletrões ocupam-nas individualmente antes de emparelhar. Os eletrões preferem "viver sozinhos" antes de "partilhar casa".
O Princípio da Construção (ou Aufbau) estabelece que os eletrões ocupam primeiro as orbitais de menor energia. A Tabela Periódica está organizada de acordo com estes princípios: o período indica o número de níveis ocupados, o grupo relaciona-se com o número de eletrões de valência, e o bloco (s, p, d, f) identifica a última orbital preenchida.
💪 Dominar estes princípios permite-te prever a distribuição eletrónica de qualquer elemento e compreender a lógica por trás da tabela periódica!
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A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
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Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
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Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
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O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
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Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
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Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
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Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
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Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
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Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
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A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
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Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
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Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
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Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
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Luísa M
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David F
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Le
@leonordiasmouti
A Química Quântica e Atómica é fascinante porque explica como os átomos funcionam e interagem entre si. Vamos explorar desde a massa atómica até aos modelos de distribuição electrónica, conceitos fundamentais para compreender a organização da matéria.
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Os prefixos para as unidades ajudam-nos a expressar números muito grandes ou pequenos. Temos o quilo , mega , giga e tera . Estes são essenciais quando trabalhamos com grandezas químicas.
A unidade de massa atómica corresponde a 1/12 da massa do átomo de carbono-12. Já a massa atómica relativa indica quantas vezes um átomo é mais pesado que esta unidade de referência. Por exemplo, o irídio (Ir) tem uma massa atómica relativa de 192,22, significando que é 192,22 vezes mais pesado que 1/12 do carbono-12.
Para elementos com vários isótopos, calculamos a massa atómica relativa média como uma média ponderada. Por exemplo, o boro tem dois isótopos: boro-11 (80% de abundância, massa 11,01) e boro-10 (20%, massa 10,01), resultando numa massa atómica relativa média de 10,81.
⚡ Dica importante: A massa atómica relativa média aproxima-se mais da massa do isótopo mais abundante na natureza!
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A quantidade química (n) relaciona-se com o número de entidades presentes numa amostra. A sua unidade é a mole (mol), que representa exatamente 6,02 × 10²³ entidades, sejam elas átomos, moléculas ou iões.
A constante de Avogadro (Nₐ) é o número de entidades por mole, ou seja, 6,02 × 10²³ mol⁻¹. Esta constante permite-nos relacionar o número de entidades (N) com a quantidade química (n) através da fórmula: N = n × Nₐ.
A massa molar (M) indica a massa por unidade de quantidade de matéria. Em termos práticos, a massa molar de um elemento é numericamente igual à sua massa atómica relativa, mas expressa em g/mol. Por exemplo, o ferro (Fe) tem massa molar de 55,85 g/mol, o que significa que 1 mol de átomos de ferro tem uma massa de 55,85 g.
💡 Pensar na mole como um "pacote" de 6,02 × 10²³ partículas facilita muito a compreensão de cálculos químicos!
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A luz é uma forma de radiação eletromagnética. O espectro eletromagnético inclui todas as radiações, desde as ondas de rádio (menos energéticas) até aos raios gama (mais energéticos), passando pela luz visível (vermelho, laranja, amarelo, verde, azul e violeta).
A luz é transportada por partículas chamadas fotões. A energia de um fotão (E) relaciona-se com a sua frequência (ν) através da equação: E = h × ν, onde h é a constante de Planck (6,63 × 10⁻³⁴ J·s). Quanto maior a frequência, maior a energia do fotão.
Os espectros atómicos podem ser de dois tipos: contínuos (como nas lâmpadas incandescentes) ou descontínuos. Nos espectros de emissão descontínuos (como nas lâmpadas fluorescentes), observamos riscas coloridas sobre fundo negro. Nos espectros de absorção descontínuos, vemos riscas negras sobre fundo colorido.
🔍 Cada elemento químico tem um espectro único, como uma "impressão digital", permitindo identificar elementos em amostras desconhecidas!
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Os espectros atómicos são característicos de cada elemento, funcionando como uma "impressão digital" que permite identificá-los. Um aspeto fascinante é que as frequências da luz absorvida e emitida pelo mesmo elemento são idênticas.
Nos espectros de emissão vemos riscas coloridas sobre fundo escuro, enquanto nos espectros de absorção observamos riscas escuras sobre fundo colorido. Para o mesmo elemento, as riscas aparecem sempre nos mesmos valores de frequência.
O modelo de Bohr introduziu o conceito de quantização de energia - os eletrões só podem existir em níveis de energia específicos, não podendo ter valores intermediários. Quando um eletrão muda de nível, ocorrem transições eletrónicas: subindo de nível (absorção de energia) ou descendo de nível (emissão de energia).
🌟 A energia do eletrão no átomo é negativa! Isto pode parecer estranho, mas significa que o eletrão está "preso" ao núcleo. Quanto mais afastado do núcleo, maior (menos negativa) é sua energia.
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No átomo de hidrogénio, o estado com n=1 é o estado fundamental, enquanto os estados com n≥2 são estados excitados. Quando um átomo está excitado, tende naturalmente a voltar ao estado fundamental, libertando energia.
A energia de um nível (En) diminui com o valor de n, ou seja, os níveis mais baixos têm menor energia. Quando n=∞, a energia é zero, significando que o eletrão já não está sob influência do núcleo atómico.
Os átomos de hidrogénio excitados emitem diferentes tipos de radiação conforme a transição: ultravioleta (UV) quando os eletrões saltam de níveis n≥2 para n=1, luz visível quando passam de n≥3 para n=2, e infravermelha (IV) nas transições de n≥4 para n=3.
💡 Existem várias formas de excitar um eletrão: absorção de luz, calor, choque com eletrões ou colisão com átomos. Isto explica porque vemos cores diferentes quando elementos são aquecidos numa chama!
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Os átomos polielétrónicos (com mais de um eletrão) têm espectros mais complexos que o hidrogénio. A energia dos eletrões nestes átomos depende de três fatores: distância ao núcleo, atração núcleo-eletrão (que diminui a energia) e repulsão entre eletrões (que aumenta a energia).
Cada risca no espectro de emissão corresponde à transição de um eletrão de um nível de maior energia para outro de menor energia. Para a mesma transição em elementos diferentes, a energia libertada varia conforme a estrutura atómica do elemento.
A energia de remoção eletrónica é a energia necessária para remover completamente um eletrão do átomo no estado fundamental . Eletrões em diferentes níveis têm diferentes energias de remoção.
⚡ Importante: A energia do eletrão no átomo (En) é o simétrico da energia de remoção (ER), ou seja: En = -ER. Esta relação é fundamental para entender a estabilidade dos átomos!
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Os eletrões do cerne (mais próximos do núcleo) têm maior valor de energia de remoção por estarem fortemente atraídos pelo núcleo. Já os eletrões de valência (mais afastados) têm menor energia de remoção, sendo mais fáceis de remover.
A energia do eletrão no átomo (En) relaciona-se com a energia de remoção (ER) através da equação: En = -ER. Isto significa que quanto mais negativa for a energia do eletrão no átomo, mais difícil será removê-lo.
A espectroscopia fotoeletrónica é uma técnica que permite determinar as energias de remoção eletrónica. Cada valor obtido corresponde à energia da radiação necessária para uma transição eletrónica do estado fundamental até ao nível n=∞.
🔍 Quando analisamos a energia de remoção para um mol de eletrões, dividimos o valor pela constante de Avogadro (6,02 × 10²³) para obter a energia por eletrão. Isto mostra como a química quântica e a estequiometria estão intimamente ligadas!
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Eletrões com diferentes energias (En) têm diferentes valores de energia de remoção. A energia dos eletrões nos átomos depende principalmente de dois fatores opostos: a atração entre eletrões e núcleo (diminui a energia) e a repulsão entre eletrões (aumenta a energia).
No mesmo átomo, os eletrões de valência (último nível) são os mais fáceis de remover por estarem mais afastados do núcleo e sofrerem menor atração nuclear. Esta é a razão pela qual os elementos do mesmo grupo da tabela periódica têm propriedades químicas semelhantes.
A quantização de energia significa que um eletrão só pode transitar entre níveis se absorver ou emitir exatamente a energia correspondente à diferença entre esses níveis . Isto explica as riscas específicas nos espectros atómicos.
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Os gráficos de energia de remoção eletrónica mostram picos que correspondem aos diferentes subníveis de energia. O número de picos em cada nível indica o número de subníveis presentes.
As orbitais atómicas representam regiões onde há maior probabilidade de encontrar o eletrão. Numa representação visual, as zonas mais escuras indicam maior probabilidade de encontrar o eletrão. As orbitais degeneradas (px, py, pz) têm a mesma energia.
Os eletrões possuem uma propriedade quântica chamada spin, que pode ter dois estados diferentes. Esta propriedade é fundamental para entender como os eletrões se distribuem nas orbitais.
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A Regra de Hund determina que, quando temos orbitais com a mesma energia, os eletrões ocupam-nas individualmente antes de emparelhar. Os eletrões preferem "viver sozinhos" antes de "partilhar casa".
O Princípio da Construção (ou Aufbau) estabelece que os eletrões ocupam primeiro as orbitais de menor energia. A Tabela Periódica está organizada de acordo com estes princípios: o período indica o número de níveis ocupados, o grupo relaciona-se com o número de eletrões de valência, e o bloco (s, p, d, f) identifica a última orbital preenchida.
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Ana
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Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
utilizadora iOS
Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
utilizadora Android
Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
utilizador iOS
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