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10 de dez. de 2025
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Mafalda Lopes
@mafaldalopes
A química é a ciência que estuda a composição, estrutura... Mostrar mais
Os átomos são as unidades estruturais da matéria e são eletricamente neutros. São formados por três partículas principais: eletrões (carga negativa) que se encontram na nuvem eletrónica, protões (carga positiva) e neutrões (sem carga) que formam o núcleo. Num átomo neutro, o número de protões e eletrões é sempre igual.
Quando um átomo perde ou ganha eletrões, torna-se um ião. Se perder eletrões, fica com carga positiva e chama-se catião (por exemplo, Ca²⁺ perdeu 2 eletrões). Se ganhar eletrões, fica com carga negativa e chama-se anião (por exemplo, O²⁻ ganhou 2 eletrões).
Um elemento químico é definido pelo seu número atómico (número de protões). A representação de um elemento inclui o número de massa (A) e o número atómico (Z): . Por exemplo, no átomo Al temos 13 protões, 13 eletrões e 14 neutrões (27-13=14).
💡 Dica prática: Lembra-te que ao formar iões, apenas o número de eletrões muda. O número de protões e neutrões mantém-se sempre igual!
No mundo da química, trabalhamos com escalas muito pequenas. Existem duas escalas importantes: a micrométrica (1 a 100 μm) e a nanométrica (1 a 100 nm). Para nos referirmos às massas atómicas, usamos a unidade de massa atómica (u), que equivale a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
A massa atómica relativa (Ar) indica-nos quantas vezes maior é a massa de um átomo em comparação com a unidade de massa atómica. Por exemplo, Ar(N)=14,01 significa que o átomo de nitrogénio é 14,01 vezes maior que 1/12 da massa de C-12. Para elementos com vários isótopos, calculamos a massa atómica relativa média usando a abundância de cada isótopo.
A quantidade de matéria (n) é medida em moles e relaciona-se com o número de partículas através da constante de Avogadro . A relação é dada por N = n × NA, onde N é o número de partículas. Por exemplo, 4 mol de iões Fe²⁺ contêm 2,4088×10²⁴ iões.
🧪 Nota importante: Uma mole de qualquer substância contém sempre o mesmo número de partículas: 6,022×10²³. Esta é a ponte entre o mundo microscópico e o macroscópico!
A massa molar é um conceito fundamental que representa a massa de 1 mol de uma substância, medida em gramas por mol . É uma propriedade característica de cada substância e permite-nos fazer conversões entre massa e quantidade de matéria.
Matematicamente, a massa molar é dada pela expressão M = m/n, onde m é a massa em gramas e n é a quantidade de matéria em moles. Esta relação permite-nos calcular facilmente a massa de uma amostra quando conhecemos a quantidade de matéria, e vice-versa.
A massa molar de um elemento é numericamente igual à sua massa atómica relativa, mas expressa em g/mol. Por exemplo, se a massa atómica relativa do carbono é 12,01, então a sua massa molar é 12,01 g/mol.
⚖️ Dica para exercícios: Para calcular a massa de uma substância, multiplica a quantidade de matéria pela massa molar . É uma das fórmulas mais usadas em problemas de química!
O nosso companheiro de aprendizagem com IA foi especificamente criado para as necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos fornecer respostas verdadeiramente significativas e relevantes para os estudantes. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro foca-se mais em guiar os estudantes através dos seus desafios diários de aprendizagem, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização baseada nas habilidades e desenvolvimentos do estudante.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
Sim, tem acesso gratuito ao conteúdo da aplicação e ao nosso companheiro de IA. Para desbloquear determinadas funcionalidades da aplicação, pode adquirir o Knowunity Pro.
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Google Play
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
utilizadora iOS
Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
utilizadora Android
Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
utilizador iOS
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
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Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
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Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
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Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
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Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
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Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
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A química é a ciência que estuda a composição, estrutura e propriedades da matéria. Neste conteúdo, vamos explorar conceitos fundamentais como átomos, iões, e grandezas químicas essenciais para compreender o mundo microscópico.
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Os átomos são as unidades estruturais da matéria e são eletricamente neutros. São formados por três partículas principais: eletrões (carga negativa) que se encontram na nuvem eletrónica, protões (carga positiva) e neutrões (sem carga) que formam o núcleo. Num átomo neutro, o número de protões e eletrões é sempre igual.
Quando um átomo perde ou ganha eletrões, torna-se um ião. Se perder eletrões, fica com carga positiva e chama-se catião (por exemplo, Ca²⁺ perdeu 2 eletrões). Se ganhar eletrões, fica com carga negativa e chama-se anião (por exemplo, O²⁻ ganhou 2 eletrões).
Um elemento químico é definido pelo seu número atómico (número de protões). A representação de um elemento inclui o número de massa (A) e o número atómico (Z): . Por exemplo, no átomo Al temos 13 protões, 13 eletrões e 14 neutrões (27-13=14).
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No mundo da química, trabalhamos com escalas muito pequenas. Existem duas escalas importantes: a micrométrica (1 a 100 μm) e a nanométrica (1 a 100 nm). Para nos referirmos às massas atómicas, usamos a unidade de massa atómica (u), que equivale a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
A massa atómica relativa (Ar) indica-nos quantas vezes maior é a massa de um átomo em comparação com a unidade de massa atómica. Por exemplo, Ar(N)=14,01 significa que o átomo de nitrogénio é 14,01 vezes maior que 1/12 da massa de C-12. Para elementos com vários isótopos, calculamos a massa atómica relativa média usando a abundância de cada isótopo.
A quantidade de matéria (n) é medida em moles e relaciona-se com o número de partículas através da constante de Avogadro . A relação é dada por N = n × NA, onde N é o número de partículas. Por exemplo, 4 mol de iões Fe²⁺ contêm 2,4088×10²⁴ iões.
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A massa molar é um conceito fundamental que representa a massa de 1 mol de uma substância, medida em gramas por mol . É uma propriedade característica de cada substância e permite-nos fazer conversões entre massa e quantidade de matéria.
Matematicamente, a massa molar é dada pela expressão M = m/n, onde m é a massa em gramas e n é a quantidade de matéria em moles. Esta relação permite-nos calcular facilmente a massa de uma amostra quando conhecemos a quantidade de matéria, e vice-versa.
A massa molar de um elemento é numericamente igual à sua massa atómica relativa, mas expressa em g/mol. Por exemplo, se a massa atómica relativa do carbono é 12,01, então a sua massa molar é 12,01 g/mol.
⚖️ Dica para exercícios: Para calcular a massa de uma substância, multiplica a quantidade de matéria pela massa molar . É uma das fórmulas mais usadas em problemas de química!
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Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
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Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
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Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
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Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
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A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
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Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
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