Química
7 de dez. de 2025
98
3 páginas
Andrea @ads_kwd3g
Vamos explorar exercícios de titulação ácido-base, essenciais para dominar os cálculos e conceitos químicos. Estes exercícios mostram como... Mostrar mais
Quando realizamos uma titulação, podemos descobrir a concentração exata de uma solução desconhecida. Vamos analisar este processo passo a passo.
Na reação NaOH + HCl → H₂O + Na⁺ + Cl⁻, calculamos primeiro a quantidade química de HCl usando a fórmula n = C × V. Com C = 0,45 mol/dm³ e V = 15,70 ml, obtemos n = 7,065 × 10⁻³ mol. A quantidade de NaOH é igual à de HCl devido às proporções da reação (estequiometria 11).
Para calcular a concentração de NaOH, utilizamos a equação C = n/V, resultando em 0,471 mol/dm³. No ponto de equivalência, o pH é neutro porque formou-se um sal neutro que não reage com a água.
💡 Dica Numa titulação, quando adicionamos reagente em excesso, a solução muda de caráter! Se adicionarmos mais ácido após o ponto de equivalência, a solução ficará ácida, como ocorre quando gastamos 15,95 ml de HCl.
A titulação do amoníaco com ácido clorídrico mostra um comportamento interessante. A reação NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl⁻ permite-nos determinar a concentração da base.
Primeiro, calculamos a quantidade de HCl n = 0,25 mol/dm³ × 13,25 × 10⁻³ dm³ = 3,3125 × 10⁻³ mol. Pela estequiometria, a quantidade de NH₃ é igual à de HCl. Com o volume de NH₃ de 20,00 ml, determinamos sua concentração C = 0,17 mol/dm³.
O pH desta titulação não é neutro! Isso acontece porque o NH₄⁺ formado é um ácido conjugado de uma base fraca. Ele cede prótons à água, produzindo H₃O⁺, resultando em uma solução ácida com pH = 5.
🔍 Importante Diferente das titulações de ácidos e bases fortes que resultam em pH = 7, quando titulamos uma base fraca com ácido forte, o sal formado torna a solução ácida!
Para soluções com excesso de reagente, como no exemplo com HCl + NaOH, calculamos a quantidade em excesso (1,5 × 10⁻³ mol) e depois sua concentração para determinar o pH final.
Nos problemas de concentração, podemos calcular quantidades desconhecidas como a massa molar de um ácido. Quando 3,28 × 10⁻³ mol de NaOH neutralizam 0,328 g de um ácido, determinamos que sua massa molar é 100 g/mol.
Para soluções de equilíbrio como NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, calculamos a concentração não ionizada subtraindo a concentração dos íons OH⁻ (determinada pelo pH) da concentração total após a diluição. Neste caso, não ionizada = 0,025 mol/dm³.
No caso do ácido nitroso (HNO₂), usamos a constante de acidez (Ka) e a concentração de H₃O⁺ (obtida pelo pH) para calcular a concentração inicial inicial = 0,01 mol/dm³.
🧪 Lembre-se Para sais como o acetato de sódio, o pH depende da hidrólise do ânion. O CH₃COO⁻ reage com a água formando OH⁻, resultando numa solução básica com pH = 9,42.
Estes cálculos são fundamentais para prever o comportamento de soluções ácido-base e são frequentemente cobrados em exames. Dominar estas técnicas permitirá que resolva facilmente problemas de equilíbrio e titulação.
O nosso companheiro de aprendizagem com IA foi especificamente criado para as necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos fornecer respostas verdadeiramente significativas e relevantes para os estudantes. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro foca-se mais em guiar os estudantes através dos seus desafios diários de aprendizagem, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização baseada nas habilidades e desenvolvimentos do estudante.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
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A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
utilizadora iOS
Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
utilizadora Android
Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
utilizador iOS
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
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Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
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Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
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Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
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Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
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Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
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Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
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Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
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Paulo T
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Andrea
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Vamos explorar exercícios de titulação ácido-base, essenciais para dominar os cálculos e conceitos químicos. Estes exercícios mostram como determinar concentrações de soluções, calcular pH e entender o comportamento de diferentes reações de neutralização.
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Quando realizamos uma titulação, podemos descobrir a concentração exata de uma solução desconhecida. Vamos analisar este processo passo a passo.
Na reação NaOH + HCl → H₂O + Na⁺ + Cl⁻, calculamos primeiro a quantidade química de HCl usando a fórmula n = C × V. Com C = 0,45 mol/dm³ e V = 15,70 ml, obtemos n = 7,065 × 10⁻³ mol. A quantidade de NaOH é igual à de HCl devido às proporções da reação (estequiometria 1:1).
Para calcular a concentração de NaOH, utilizamos a equação C = n/V, resultando em 0,471 mol/dm³. No ponto de equivalência, o pH é neutro porque formou-se um sal neutro que não reage com a água.
💡 Dica: Numa titulação, quando adicionamos reagente em excesso, a solução muda de caráter! Se adicionarmos mais ácido após o ponto de equivalência, a solução ficará ácida, como ocorre quando gastamos 15,95 ml de HCl.
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A titulação do amoníaco com ácido clorídrico mostra um comportamento interessante. A reação NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl⁻ permite-nos determinar a concentração da base.
Primeiro, calculamos a quantidade de HCl: n = 0,25 mol/dm³ × 13,25 × 10⁻³ dm³ = 3,3125 × 10⁻³ mol. Pela estequiometria, a quantidade de NH₃ é igual à de HCl. Com o volume de NH₃ de 20,00 ml, determinamos sua concentração: C = 0,17 mol/dm³.
O pH desta titulação não é neutro! Isso acontece porque o NH₄⁺ formado é um ácido conjugado de uma base fraca. Ele cede prótons à água, produzindo H₃O⁺, resultando em uma solução ácida com pH = 5.
🔍 Importante: Diferente das titulações de ácidos e bases fortes que resultam em pH = 7, quando titulamos uma base fraca com ácido forte, o sal formado torna a solução ácida!
Para soluções com excesso de reagente, como no exemplo com HCl + NaOH, calculamos a quantidade em excesso (1,5 × 10⁻³ mol) e depois sua concentração para determinar o pH final.
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Nos problemas de concentração, podemos calcular quantidades desconhecidas como a massa molar de um ácido. Quando 3,28 × 10⁻³ mol de NaOH neutralizam 0,328 g de um ácido, determinamos que sua massa molar é 100 g/mol.
Para soluções de equilíbrio como NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, calculamos a concentração não ionizada subtraindo a concentração dos íons OH⁻ (determinada pelo pH) da concentração total após a diluição. Neste caso, não ionizada = 0,025 mol/dm³.
No caso do ácido nitroso (HNO₂), usamos a constante de acidez (Ka) e a concentração de H₃O⁺ (obtida pelo pH) para calcular a concentração inicial: inicial = 0,01 mol/dm³.
🧪 Lembre-se: Para sais como o acetato de sódio, o pH depende da hidrólise do ânion. O CH₃COO⁻ reage com a água formando OH⁻, resultando numa solução básica com pH = 9,42.
Estes cálculos são fundamentais para prever o comportamento de soluções ácido-base e são frequentemente cobrados em exames. Dominar estas técnicas permitirá que resolva facilmente problemas de equilíbrio e titulação.
O nosso companheiro de aprendizagem com IA foi especificamente criado para as necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos fornecer respostas verdadeiramente significativas e relevantes para os estudantes. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro foca-se mais em guiar os estudantes através dos seus desafios diários de aprendizagem, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização baseada nas habilidades e desenvolvimentos do estudante.
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Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
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Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
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Tomás R
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Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
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O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
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Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
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Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
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Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
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Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
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Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
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A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
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Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
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Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
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Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
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Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
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