Espetros Atómicos e Radiação
Quando falamos de espetros atómicos, referimo-nos ao conjunto de todas as formas de luz que se propagam no vazio à velocidade da luz. Estas radiações eletromagnéticas transportam energia através de fotões.
A energia de um fotão é determinada pela sua frequência, seguindo a equação E = h × υ, onde h é a constante de Planck 6,63×10−34Js e υ é a frequência da radiação. Quanto maior a frequência da luz, maior é a energia do fotão.
A intensidade de um feixe de luz depende do número de fotões e da energia de cada um, seguindo a fórmula E = N × h × υ. Cada radiação caracteriza-se por um período (T) e pela sua frequência υ=1/T, medida em hertz (Hz).
💡 Curiosidade: A luz que vemos é apenas uma pequena parte do espetro eletromagnético completo, que inclui desde ondas rádio até aos raios gama. Cada tipo de radiação tem aplicações diferentes no nosso dia-a-dia!
Os espetros de emissão contínuos apresentam um conjunto ininterrupto de radiações com diferentes energias, como o arco-íris que vemos quando a luz branca atravessa um prisma.