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3 de dez. de 2025
•
Francisca Oliveira
@francisca_4pnmv
O modelo de Bohr explica como os eletrões se movem... Mostrar mais
No modelo de Bohr, os eletrões movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo. Quanto maior o raio da órbita, maior a energia do eletrão, pois a energia resulta da interação com o núcleo. A energia de um eletrão num nível m é dada pela fórmula Em = -2,18×10^-18 J/m².
No átomo de hidrogénio, os níveis de energia são identificados por números . O nível m=1 corresponde ao estado fundamental (menor energia), enquanto m=2, m=3, etc., são estados excitados de energia sucessivamente maiores. Quando o eletrão atinge m=∞, o átomo ioniza-se.
Quando excitados, os eletrões libertam energia ao regressar a níveis de menor energia. Esta libertação manifesta-se pela emissão de radiação com frequência específica, produzindo riscas características no espetro atómico de emissão.
💡 Pensa no átomo como uma escada: o eletrão só pode estar em degraus específicos (níveis) e, ao "descer" de um degrau para outro, liberta energia em forma de luz!
Duas ideias fundamentais do modelo de Bohr ainda prevalecem nos modelos atómicos atuais: a quantização de energia (só são permitidos certos valores de energia para os eletrões) e as transições eletrónicas (os eletrões podem mudar de nível absorvendo ou emitindo energia de valor bem definido).
Os átomos de hidrogénio excitados emitem não só luz visível, mas também luz invisível! As transições menos energéticas produzem radiação infravermelha (IV), enquanto as transições mais energéticas produzem radiação ultravioleta (UV).
Cada transição corresponde a uma diferença de energia específica. Os níveis tornam-se cada vez mais próximos à medida que aumentamos o número do nível, o que explica os diferentes tipos de radiação emitida.
⚠️ Lembra-te: só podemos ver uma pequena parte do espetro eletromagnético! As transições eletrónicas podem produzir radiação em todo o espetro, não apenas luz visível.
A energia dos eletrões nos átomos depende de atrações e repulsões . Cada elemento químico possui um conjunto único de níveis de energia, fazendo com que os espetros atómicos funcionem como "impressões digitais" dos elementos.
Nos átomos, os eletrões de valência (que ocupam o último nível de energia) são os mais fáceis de remover, pois estão mais afastados do núcleo e sofrem menor atração nuclear. Estes eletrões têm menor energia de remoção comparados aos eletrões mais internos.
Por outro lado, os eletrões do nível de energia mais interior estão, em média, mais próximos do núcleo. Isso significa que estão sujeitos a maior atração nuclear, tornando-os mais difíceis de remover e, consequentemente, possuem maior energia de remoção.
🔍 Podes pensar nos eletrões de valência como os últimos membros a juntar-se a uma família - são os primeiros a sair quando há problemas (como quando se aplica energia)!
Para qualquer átomo, a energia do eletrão no nível infinito (E∞) é considerada nula, e o valor absoluto da energia do eletrão no átomo (Em) equivale à energia de remoção.
Os níveis de energia dos átomos dividem-se em subníveis. O menor subnível de cada nível é sempre designado por s. Eletrões no nível n=1 ocupam apenas o subnível 1s. No nível n=2, aparecem os subníveis 2s e 2p. Para níveis n≥3, surgem também subníveis d (como 3d, 4d).
Esta organização em subníveis explica as propriedades químicas dos elementos e seus comportamentos nas ligações. A forma como os eletrões se distribuem nestes subníveis determina características fundamentais dos átomos.
Os espetros fotoeletrónicos obtidos por espetroscopia fotoelétrica registam os valores das energias de remoção, sendo diferentes e característicos para cada elemento químico.
📊 Imagina os subníveis como apartamentos dentro de um mesmo andar: mesmo estando no mesmo nível (andar), alguns apartamentos (subníveis) estão mais próximos ou mais distantes do elevador central (núcleo)!
Num espetro fotoeletrónico, os níveis de energia aparecem separados uns dos outros por uma dupla barra na escala das energias de remoção. O número de picos presentes em cada nível corresponde exatamente ao número de subníveis.
A altura relativa dos picos relaciona-se com o número de eletrões em cada subnível - é proporcional à quantidade de eletrões presentes. Assim, picos da mesma altura correspondem a subníveis com igual número de eletrões.
As energias dos subníveis dentro do mesmo nível principal são relativamente próximas. Por exemplo, os subníveis 2s e 2p têm energias próximas por pertencerem ao nível n=2, mas são muito maiores que a energia do nível n=1. Esta organização energética permite-nos entender a distribuição eletrónica e prever propriedades químicas.
🔬 Os espetros fotoeletrónicos são como uma "radiografia energética" do átomo, revelando sua estrutura eletrónica interna de forma detalhada!
O nosso companheiro de aprendizagem com IA foi especificamente criado para as necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos fornecer respostas verdadeiramente significativas e relevantes para os estudantes. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro foca-se mais em guiar os estudantes através dos seus desafios diários de aprendizagem, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização baseada nas habilidades e desenvolvimentos do estudante.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
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Google Play
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
utilizadora iOS
Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
utilizadora Android
Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
utilizador iOS
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
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Sara C.
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Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
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Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
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Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
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O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
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Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
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No modelo de Bohr, os eletrões movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo. Quanto maior o raio da órbita, maior a energia do eletrão, pois a energia resulta da interação com o núcleo. A energia de um eletrão num nível m é dada pela fórmula Em = -2,18×10^-18 J/m².
No átomo de hidrogénio, os níveis de energia são identificados por números . O nível m=1 corresponde ao estado fundamental (menor energia), enquanto m=2, m=3, etc., são estados excitados de energia sucessivamente maiores. Quando o eletrão atinge m=∞, o átomo ioniza-se.
Quando excitados, os eletrões libertam energia ao regressar a níveis de menor energia. Esta libertação manifesta-se pela emissão de radiação com frequência específica, produzindo riscas características no espetro atómico de emissão.
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Os átomos de hidrogénio excitados emitem não só luz visível, mas também luz invisível! As transições menos energéticas produzem radiação infravermelha (IV), enquanto as transições mais energéticas produzem radiação ultravioleta (UV).
Cada transição corresponde a uma diferença de energia específica. Os níveis tornam-se cada vez mais próximos à medida que aumentamos o número do nível, o que explica os diferentes tipos de radiação emitida.
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Os níveis de energia dos átomos dividem-se em subníveis. O menor subnível de cada nível é sempre designado por s. Eletrões no nível n=1 ocupam apenas o subnível 1s. No nível n=2, aparecem os subníveis 2s e 2p. Para níveis n≥3, surgem também subníveis d (como 3d, 4d).
Esta organização em subníveis explica as propriedades químicas dos elementos e seus comportamentos nas ligações. A forma como os eletrões se distribuem nestes subníveis determina características fundamentais dos átomos.
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A altura relativa dos picos relaciona-se com o número de eletrões em cada subnível - é proporcional à quantidade de eletrões presentes. Assim, picos da mesma altura correspondem a subníveis com igual número de eletrões.
As energias dos subníveis dentro do mesmo nível principal são relativamente próximas. Por exemplo, os subníveis 2s e 2p têm energias próximas por pertencerem ao nível n=2, mas são muito maiores que a energia do nível n=1. Esta organização energética permite-nos entender a distribuição eletrónica e prever propriedades químicas.
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Luísa M
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