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Mafalda Lopes
05/12/2025
Química
energia dos eletroes nos atomos
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5 de dez. de 2025
•
Mafalda Lopes
@mafaldalopes
Nesta seção de Química, vamos explorar conceitos essenciais relacionados à... Mostrar mais
A massa molar de uma substância corresponde à massa de 1 mol dessa substância. É calculada pela fórmula M = m/n, onde M é a massa molar em g/mol, m é a massa em gramas e n é a quantidade de matéria em moles.
O espectro electromagnético organiza as radiações por ordem crescente de energia: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelhas, luz visível, ultravioleta, raios X e raios gama. A radiação electromagnética é constituída por partículas chamadas fotões.
Para calcular a energia de um fotão, usamos a equação E = h × f, onde h é a constante de Planck e f é a frequência da radiação em Hz. A energia total de uma radiação é o produto da energia de um fotão pelo número de fotões.
💡 Dica prática: Lembra-te que quanto maior a frequência da radiação, maior a energia do fotão. Esta relação é fundamental para compreender fenómenos como o efeito fotoelétrico!
Os espectros atómicos podem ser contínuos ou descontínuos (de riscas). Nos espectros de absorção, o átomo ganha energia, resultando em cores com riscas pretas. Nos espectros de emissão, o átomo perde energia, produzindo um fundo preto com riscas coloridas.
Nos átomos polieletrónicos (com vários eletrões), a energia dos eletrões depende de dois fatores principais: a proximidade ao núcleo (quanto mais próximo, menor a energia) e a repulsão entre eletrões (quanto maior a repulsão, maior a energia).
A energia de remoção eletrónica é a energia mínima necessária para remover um eletrão de um determinado nível de energia. É igual ao simétrico do valor de energia do nível. Por exemplo, no átomo de hidrogénio, E = -2,18 × 10^-18 J, logo a energia de remoção eletrónica é 2,18 × 10^-18 J.
Num átomo, quanto mais próximo do núcleo estiver um eletrão, maior será a sua energia de remoção eletrónica. No entanto, estes eletrões são menos energéticos (têm menor energia).
⚠️ Atenção: Não confundas energia de um eletrão com energia de remoção! Eletrões mais próximos do núcleo têm menor energia, mas precisam de mais energia para serem removidos.
A espectroscopia fotoeletrónica é o processo através do qual se determina experimentalmente as energias de remoção eletrónica de um elemento químico. Este método permite-nos visualizar a distribuição de eletrões pelos diferentes níveis e subníveis energéticos, identificando mudanças de níveis energéticos.
Num átomo, podemos ter a configuração eletrónica no estado fundamental (mais estável) ou em estados excitados. Por exemplo, o carbono (6C) no estado fundamental tem configuração 1s² 2s² 2px¹ 2py¹, mas pode passar ao estado excitado.
Quando um átomo recebe energia, um ou mais eletrões podem saltar para níveis energéticos mais elevados, criando um estado excitado. No caso do carbono, um possível estado excitado seria 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 3s¹.
É importante notar que, mesmo no estado excitado, o número total de eletrões deve permanecer constante. Para o carbono, devemos sempre ter 6 eletrões na configuração, independentemente de como estejam distribuídos.
🔍 Nota importante: Os estados excitados são instáveis e temporários. Os eletrões tendem a regressar ao estado fundamental, libertando energia na forma de radiação eletromagnética.
O nosso companheiro de aprendizagem com IA foi especificamente criado para as necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos fornecer respostas verdadeiramente significativas e relevantes para os estudantes. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro foca-se mais em guiar os estudantes através dos seus desafios diários de aprendizagem, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização baseada nas habilidades e desenvolvimentos do estudante.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
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Google Play
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
utilizadora iOS
Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
utilizadora Android
Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
utilizador iOS
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
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Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
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Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
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Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
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Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
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Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
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Nesta seção de Química, vamos explorar conceitos essenciais relacionados à massa molar, espectros electromagnéticos e configurações electrónicas. Estes temas são fundamentais para compreender a estrutura atómica e as interações de energia.
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A massa molar de uma substância corresponde à massa de 1 mol dessa substância. É calculada pela fórmula M = m/n, onde M é a massa molar em g/mol, m é a massa em gramas e n é a quantidade de matéria em moles.
O espectro electromagnético organiza as radiações por ordem crescente de energia: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelhas, luz visível, ultravioleta, raios X e raios gama. A radiação electromagnética é constituída por partículas chamadas fotões.
Para calcular a energia de um fotão, usamos a equação E = h × f, onde h é a constante de Planck e f é a frequência da radiação em Hz. A energia total de uma radiação é o produto da energia de um fotão pelo número de fotões.
💡 Dica prática: Lembra-te que quanto maior a frequência da radiação, maior a energia do fotão. Esta relação é fundamental para compreender fenómenos como o efeito fotoelétrico!
Os espectros atómicos podem ser contínuos ou descontínuos (de riscas). Nos espectros de absorção, o átomo ganha energia, resultando em cores com riscas pretas. Nos espectros de emissão, o átomo perde energia, produzindo um fundo preto com riscas coloridas.
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Nos átomos polieletrónicos (com vários eletrões), a energia dos eletrões depende de dois fatores principais: a proximidade ao núcleo (quanto mais próximo, menor a energia) e a repulsão entre eletrões (quanto maior a repulsão, maior a energia).
A energia de remoção eletrónica é a energia mínima necessária para remover um eletrão de um determinado nível de energia. É igual ao simétrico do valor de energia do nível. Por exemplo, no átomo de hidrogénio, E = -2,18 × 10^-18 J, logo a energia de remoção eletrónica é 2,18 × 10^-18 J.
Num átomo, quanto mais próximo do núcleo estiver um eletrão, maior será a sua energia de remoção eletrónica. No entanto, estes eletrões são menos energéticos (têm menor energia).
⚠️ Atenção: Não confundas energia de um eletrão com energia de remoção! Eletrões mais próximos do núcleo têm menor energia, mas precisam de mais energia para serem removidos.
A espectroscopia fotoeletrónica é o processo através do qual se determina experimentalmente as energias de remoção eletrónica de um elemento químico. Este método permite-nos visualizar a distribuição de eletrões pelos diferentes níveis e subníveis energéticos, identificando mudanças de níveis energéticos.
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Num átomo, podemos ter a configuração eletrónica no estado fundamental (mais estável) ou em estados excitados. Por exemplo, o carbono (6C) no estado fundamental tem configuração 1s² 2s² 2px¹ 2py¹, mas pode passar ao estado excitado.
Quando um átomo recebe energia, um ou mais eletrões podem saltar para níveis energéticos mais elevados, criando um estado excitado. No caso do carbono, um possível estado excitado seria 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 3s¹.
É importante notar que, mesmo no estado excitado, o número total de eletrões deve permanecer constante. Para o carbono, devemos sempre ter 6 eletrões na configuração, independentemente de como estejam distribuídos.
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Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
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A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
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Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
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