Constituição e Massa do Átomo

Os átomos são as unidades básicas da matéria e possuem uma estrutura bem definida. No centro encontra-se o núcleo, composto por protões (com carga positiva) e neutrões (sem carga). Em torno do núcleo existe a nuvem eletrónica, onde se movem os eletrões com carga negativa.

Cada elemento químico é identificado pelo seu número atómico (número de protões), enquanto o número de massa é a soma de protões e neutrões. Quando um átomo ganha ou perde eletrões, forma iões: se perde eletrões, torna-se um catião (carga positiva); se ganha eletrões, torna-se um anião (carga negativa).

Os isótopos são variações do mesmo elemento que possuem o mesmo número atómico (mesmo número de protões), mas diferente número de neutrões. Esta é uma característica importante que afeta a massa do átomo sem alterar sua identidade química.

💡 Dica importante: A Massa Atómica Relativa (Ar) é calculada como uma média ponderada das massas dos diferentes isótopos de um elemento, considerando a abundância natural de cada isótopo. Não tem unidades por ser uma comparação relativa!