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Francisca Oliveira
14/12/2025
Química
Constituição dos átomos, ordem de grandeza, quantidade de matéria e massa atómica
356
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14 de dez. de 2025
•
Francisca Oliveira
@francisca_4pnmv
A física e química estão presentes em tudo ao nosso... Mostrar mais
Os átomos são as unidades básicas da matéria, compostos por partículas ainda menores. As três principais partículas subatômicas são: protões , neutrões (sem carga, também no núcleo) e eletrões .
Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico (Z), que corresponde ao número de protões. A soma de protões e neutrões determina o número de massa (A). Representamos simbolicamente um elemento como ᴬX, onde Z é o número atómico. Os isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de neutrões.
💡 A carga nuclear de um átomo é sempre positiva e igual ao seu número de protões!
A ordem de grandeza é fundamental na ciência para expressar medidas muito grandes ou pequenas. Por exemplo, a distância Terra-Lua (3,84 × 10⁵ km) tem ordem de grandeza 10⁵, enquanto a distância Terra-Sol (1,5 × 10⁸ km) tem ordem de grandeza 10⁸. A ordem de grandeza corresponde à potência de base 10 mais próxima do número escrito em notação científica.
Utilizamos prefixos para indicar diferentes ordens de grandeza. Entre os múltiplos temos: tera (T, 10¹²), giga (G, 10⁹), mega (M, 10⁶) e quilo (k, 10³). Já os submúltiplos incluem: centi (c, 10⁻²), mili (m, 10⁻³), nano (n, 10⁻⁹) e pico (p, 10⁻¹²).
A nanotecnologia dedica-se ao estudo e manipulação da matéria em escalas extremamente pequenas, permitindo o desenvolvimento de novos materiais, produtos e processos. Esta área trabalha principalmente com:
A escala micromética vai de 1 μm a 100 μm (10⁻⁶ m a 10⁻⁴ m), enquanto a escala nanométrica abrange de 1 nm a 100 nm (10⁻⁹ m a 10⁻⁷ m). Para referência, o angstrom (10⁻¹⁰ m) e o femtómetro (10⁻¹⁵ m) são unidades utilizadas para medidas extremamente pequenas.
⚠️ A nanotecnologia permite manipular materiais ao nível atómico e molecular, criando propriedades completamente novas!
As partículas subatómicas têm massas incrivelmente pequenas. Um protão tem massa de 1,673 × 10⁻²⁷ kg, enquanto um neutrão tem 1,675 × 10⁻²⁷ kg. Para facilitar os cálculos, os cientistas criaram uma unidade de referência: a unidade atómica de massa (u).
Esta unidade corresponde a 1/12 da massa do átomo de carbono-12 e serve como valor de referência para comparação entre diferentes átomos. A massa atómica relativa média (Ar) representa a média ponderada das massas isotópicas relativas de um elemento, considerando a abundância natural de cada isótopo.
Por exemplo, o boro tem dois isótopos principais: boro-10 (massa 10,01 u, abundância 20%) e boro-11 (massa 11,01 u, abundância 80%). Calculando a média ponderada: Ar(B) = (10,01×20 + 11,01×80) ÷ 100 = 10,81.
💡 A abundância natural dos isótopos varia entre elementos! O lítio natural, por exemplo, é composto por 7,59% de lítio-6 e 92,41% de lítio-7, resultando em uma massa atómica relativa média de 6,94.
A quantidade de matéria é uma grandeza fundamental que relaciona o número de entidades (átomos, moléculas, iões) com a unidade mole (mol). Um mol contém exatamente 6,022 × 10²³ entidades, valor conhecido como Constante de Avogadro (Nₐ).
Tomando como exemplo o ácido sulfúrico (H₂SO₄): um mol desta substância contém 6,02 × 10²³ moléculas, que por sua vez contêm 7 mol de átomos (2 de hidrogénio, 1 de enxofre e 4 de oxigénio). A massa molar do H₂SO₄ é 98,03 g/mol, que corresponde à soma das massas molares dos elementos que o constituem.
A massa molar de um elemento é numericamente igual à sua massa atómica relativa média, mas expressa em g/mol. A relação entre quantidade de matéria (n) e número de entidades (N) é dada pela fórmula: N = Nₐ × n.
🔍 Quando lidamos com substâncias no laboratório, raramente contamos átomos individualmente. Em vez disso, usamos a quantidade de matéria (mol) e a massa para determinar quantas partículas temos!
O nosso companheiro de aprendizagem com IA foi especificamente criado para as necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos fornecer respostas verdadeiramente significativas e relevantes para os estudantes. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro foca-se mais em guiar os estudantes através dos seus desafios diários de aprendizagem, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização baseada nas habilidades e desenvolvimentos do estudante.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
Sim, tem acesso gratuito ao conteúdo da aplicação e ao nosso companheiro de IA. Para desbloquear determinadas funcionalidades da aplicação, pode adquirir o Knowunity Pro.
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A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
utilizadora iOS
Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
utilizadora Android
Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
utilizador iOS
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
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Ana
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A física e química estão presentes em tudo ao nosso redor, desde os átomos que nos compõem até as distâncias astronômicas. Neste resumo, vamos explorar as partículas subatômicas, os elementos químicos e como os cientistas medem a matéria tanto em... Mostrar mais
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Os átomos são as unidades básicas da matéria, compostos por partículas ainda menores. As três principais partículas subatômicas são: protões , neutrões (sem carga, também no núcleo) e eletrões .
Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico (Z), que corresponde ao número de protões. A soma de protões e neutrões determina o número de massa (A). Representamos simbolicamente um elemento como ᴬX, onde Z é o número atómico. Os isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de neutrões.
💡 A carga nuclear de um átomo é sempre positiva e igual ao seu número de protões!
A ordem de grandeza é fundamental na ciência para expressar medidas muito grandes ou pequenas. Por exemplo, a distância Terra-Lua (3,84 × 10⁵ km) tem ordem de grandeza 10⁵, enquanto a distância Terra-Sol (1,5 × 10⁸ km) tem ordem de grandeza 10⁸. A ordem de grandeza corresponde à potência de base 10 mais próxima do número escrito em notação científica.
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A nanotecnologia dedica-se ao estudo e manipulação da matéria em escalas extremamente pequenas, permitindo o desenvolvimento de novos materiais, produtos e processos. Esta área trabalha principalmente com:
A escala micromética vai de 1 μm a 100 μm (10⁻⁶ m a 10⁻⁴ m), enquanto a escala nanométrica abrange de 1 nm a 100 nm (10⁻⁹ m a 10⁻⁷ m). Para referência, o angstrom (10⁻¹⁰ m) e o femtómetro (10⁻¹⁵ m) são unidades utilizadas para medidas extremamente pequenas.
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Esta unidade corresponde a 1/12 da massa do átomo de carbono-12 e serve como valor de referência para comparação entre diferentes átomos. A massa atómica relativa média (Ar) representa a média ponderada das massas isotópicas relativas de um elemento, considerando a abundância natural de cada isótopo.
Por exemplo, o boro tem dois isótopos principais: boro-10 (massa 10,01 u, abundância 20%) e boro-11 (massa 11,01 u, abundância 80%). Calculando a média ponderada: Ar(B) = (10,01×20 + 11,01×80) ÷ 100 = 10,81.
💡 A abundância natural dos isótopos varia entre elementos! O lítio natural, por exemplo, é composto por 7,59% de lítio-6 e 92,41% de lítio-7, resultando em uma massa atómica relativa média de 6,94.
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A quantidade de matéria é uma grandeza fundamental que relaciona o número de entidades (átomos, moléculas, iões) com a unidade mole (mol). Um mol contém exatamente 6,022 × 10²³ entidades, valor conhecido como Constante de Avogadro (Nₐ).
Tomando como exemplo o ácido sulfúrico (H₂SO₄): um mol desta substância contém 6,02 × 10²³ moléculas, que por sua vez contêm 7 mol de átomos (2 de hidrogénio, 1 de enxofre e 4 de oxigénio). A massa molar do H₂SO₄ é 98,03 g/mol, que corresponde à soma das massas molares dos elementos que o constituem.
A massa molar de um elemento é numericamente igual à sua massa atómica relativa média, mas expressa em g/mol. A relação entre quantidade de matéria (n) e número de entidades (N) é dada pela fórmula: N = Nₐ × n.
🔍 Quando lidamos com substâncias no laboratório, raramente contamos átomos individualmente. Em vez disso, usamos a quantidade de matéria (mol) e a massa para determinar quantas partículas temos!
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