Massa Atómica e Quantidade de Matéria

A massa atómica relativa média de um elemento representa quanto um átomo desse elemento é mais pesado que 1/12 da massa do átomo de carbono-12. Por exemplo, o lítio possui dois isótopos principais: Lítio-6 (7,59%) e Lítio-7 (92,41%). Calculando a média ponderada, obtemos que o Ar(Li) = 6,94.

A quantidade de matéria (n) é uma grandeza fundamental medida em mol. Um mol contém exatamente 6,022 × 10²³ entidades, conhecido como Constante de Avogadro (N₁). Isto significa que:

• 1 mol de água (H₂O) contém 6,022 × 10²³ moléculas
• 1 mol de cobre (Cu) contém 6,022 × 10²³ átomos
• 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) contém 6,022 × 10²³ iões de cada tipo

💡 Dica útil: Para calcular o número de entidades numa amostra, multiplica a quantidade de matéria (em mol) pela Constante de Avogadro: N = N₁ × n

A massa molar (M) é a massa de uma mole de substância, expressa em g/mol. Para elementos, a massa molar é numericamente igual à massa atómica relativa, mas em g/mol. Esta relação permite-nos converter facilmente entre massa e quantidade de matéria usando a fórmula M = m/n.

Espetro Eletromagnético e Espetros Atómicos

A luz é uma forma de radiação eletromagnética que pode ser visível ou invisível aos nossos olhos. Einstein descobriu que a luz também se comporta como partículas chamadas fotões, que transportam energia. A energia de um fotão é diretamente proporcional à frequência da luz: E = hν, onde h é a constante de Planck (6,63×10⁻³⁴ J·s).

O espetro eletromagnético engloba todas as radiações, organizadas por frequência e energia crescente: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelhos, luz visível, ultravioleta, raios X e raios gama. Os fotões de luz violeta são mais energéticos que os de luz vermelha, pois têm maior frequência.

Quando os átomos emitem ou absorvem luz, produzem espetros atómicos. Existem dois tipos principais:

• Espetros de emissão: resultam da luz emitida pelos átomos quando excitados
• Espetros de absorção: resultam da absorção de certas frequências de luz pelos átomos

🔍 Importante! Os espetros atómicos são como "impressões digitais" dos elementos químicos - cada elemento produz um padrão único de riscas que permite identificá-lo!

Os espetros atómicos são sempre descontínuos (com riscas), e as posições destas riscas são características de cada elemento químico. Curiosamente, as frequências absorvidas por um elemento são exatamente as mesmas que ele emite, o que se observa pela posição idêntica das riscas nos espetros de emissão e absorção.