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Química590 visualizações·Atualizado May 14, 2026·3 páginasQuímica do 10º Ano - Geometria Molecular e Compostos Orgânicos
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Sofia Matos@sofiamato_68qw8
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Geometria Molecular e Polaridade
As moléculas adotam a forma que lhes confere menor energia e maior estabilidade. A Teoria das Repulsões dos Pares Eletrónicos de Valência (TRPEV) explica isso perfeitamente: os pares de eletrões afastam-se o máximo possível para minimizar as repulsões.
Existem diferentes geometrias moleculares dependendo da disposição dos átomos. Uma molécula pode ser linear (como o CO₂), angular (como a água, H₂O), triangular plana (como o BH₃), piramidal trigonal (como o amoníaco, NH₃) ou tetraédrica (como o metano, CH₄).
A polaridade das moléculas depende da distribuição de carga. Moléculas com distribuição simétrica (como N₂, F₂) são apolares, enquanto as com distribuição assimétrica (como HF, HCl) são polares. As ligações também podem ser apolares (entre átomos iguais) ou polares (entre átomos diferentes).
⚡ Dica importante: A geometria determina a polaridade final! Mesmo com ligações polares, uma molécula pode ser apolar se tiver uma geometria simétrica (como o CO₂).
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Estruturas de Moléculas Orgânicas
Os compostos orgânicos têm o carbono como elemento principal na sua constituição. Entre eles, os mais simples são os hidrocarbonetos, formados apenas por carbono e hidrogénio.
Os hidrocarbonetos podem ser saturados (com apenas ligações simples) ou insaturados (com pelo menos uma ligação dupla ou tripla). Os alcanos são hidrocarbonetos saturados com fórmula geral C₍ₙ₎H₍₂ₙ₊₂₎, como o metano (CH₄), etano (C₂H₆), propano (C₃H₈) e butano (C₄H₁₀).
Já os alcenos têm pelo menos uma ligação dupla e seguem a fórmula C₍ₙ₎H₍₂ₙ₎. Alguns exemplos são o eteno (C₂H₄), propeno (C₃H₆) e buteno (C₄H₈). A ligação dupla confere características diferentes a estas moléculas.
💡 Curiosidade: Os hidrocarbonetos são a base dos combustíveis que usamos diariamente. O butano das botijas de gás e a gasolina são exemplos de alcanos que fornecem energia através de reações de combustão.
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Alcinos e Ligações Intermoleculares
Os alcinos são hidrocarbonetos com pelo menos uma ligação tripla, seguindo a fórmula geral C₍ₙ₎H₍₂ₙ₋₂₎. Exemplos comuns são o etino ou acetileno (C₂H₂), propino (C₃H₄) e butino (C₄H₆).
Os compostos orgânicos organizam-se em classes conforme o grupo característico que possuem. Os grupos hidroxilo formam álcoois, carbonilo formam cetonas, formilo formam aldeídos, carboxilo formam ácidos carboxílicos e amina formam aminas.
As ligações intermoleculares determinam como as moléculas interagem entre si. As ligações de van der Waals ocorrem entre moléculas polares , entre polares e apolares e entre apolares (forças de London). Já as ligações de hidrogénio são mais fortes e ocorrem quando o hidrogénio está ligado a átomos muito eletronegativos (O, N, F).
🔍 Importante: As ligações de hidrogénio explicam muitas propriedades da água, como seu alto ponto de ebulição, que permite a existência de vida na Terra!
Pensávamos que não ias perguntar...
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Anautilizadora iOS
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Sofia Matos@sofiamato_68qw8
A Química está à nossa volta e ajuda a explicar como as moléculas se formam e interagem. Vamos explorar como os átomos se organizam para formar diferentes moléculas, as suas geometrias e como as ligações químicas determinam as propriedades das... Mostrar mais
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Estruturas de Moléculas Orgânicas
Os compostos orgânicos têm o carbono como elemento principal na sua constituição. Entre eles, os mais simples são os hidrocarbonetos, formados apenas por carbono e hidrogénio.
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Alcinos e Ligações Intermoleculares
Os alcinos são hidrocarbonetos com pelo menos uma ligação tripla, seguindo a fórmula geral C₍ₙ₎H₍₂ₙ₋₂₎. Exemplos comuns são o etino ou acetileno (C₂H₂), propino (C₃H₄) e butino (C₄H₆).
Os compostos orgânicos organizam-se em classes conforme o grupo característico que possuem. Os grupos hidroxilo formam álcoois, carbonilo formam cetonas, formilo formam aldeídos, carboxilo formam ácidos carboxílicos e amina formam aminas.
As ligações intermoleculares determinam como as moléculas interagem entre si. As ligações de van der Waals ocorrem entre moléculas polares , entre polares e apolares e entre apolares (forças de London). Já as ligações de hidrogénio são mais fortes e ocorrem quando o hidrogénio está ligado a átomos muito eletronegativos (O, N, F).
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