Quantidade de Matéria

A quantidade de matéria (n) é medida em mol, a unidade base do SI. Um mol contém sempre o mesmo número de entidades (átomos, moléculas ou iões), definido pela constante de Avogadro $NA = 6,02 × 10²³ mol⁻¹$.

Para calcular o número de entidades numa amostra, usamos a fórmula: U = NA × n, onde U é o número de entidades, NA é a constante de Avogadro e n é a quantidade de matéria em mol.

Quando trabalhamos com moléculas compostas, é importante considerar quantos átomos diferentes estão presentes em cada molécula. Por exemplo, numa molécula de CO₂ há 3 átomos $1 carbono + 2 oxigénios$.

💡 Dica prática: Quando precisares calcular o número de átomos numa amostra, primeiro calcula o número de moléculas e depois multiplica pelo número de átomos em cada molécula.

Cálculos com Mol e Entidades

Quando trabalhamos com compostos, precisamos de considerar a sua estrutura molecular para calcular corretamente o número de átomos ou iões.

Para moléculas como C₂H₆, temos 8 átomos no total por molécula $2 de carbono + 6 de hidrogénio$. Se tivermos 5,0 mol desta substância, multiplicamos pela constante de Avogadro para obter o número de moléculas e depois pelo número de átomos por molécula.

No caso de compostos iónicos como MgCl₂, o cálculo é semelhante. Cada unidade de fórmula contém 3 iões $1 Mg²⁺ + 2 Cl⁻$, pelo que multiplicamos o número de unidades de fórmula por 3.

A massa molecular relativa (Mr) é um conceito fundamental que compara a massa da molécula com uma massa padrão. É calculada somando as massas atómicas relativas (Ar) de todos os átomos na molécula: Mr(C₂H₆) = 2 × Ar(C) + 6 × Ar(H).

📝 Lembra-te: Na química, a contagem é importante! Sempre que vires um número à frente de um símbolo químico, esse é o número de átomos desse elemento na molécula.

Massa Molar e Cálculos de Massa

A massa molar (M) é a massa de 1 mol de uma substância, medida em g·mol⁻¹. Numericamente, é igual à massa molecular relativa (Mr), mas tem unidades.

Por exemplo, se Mr(C₂H₆) = 30,08 (sem unidades), então a massa molar M(C₂H₆) = 30,08 g·mol⁻¹. Esta relação é essencial para converter entre massa e quantidade de matéria.

A fórmula fundamental que relaciona massa, quantidade de matéria e massa molar é: m = n × M, onde:

• m é a massa da amostra em gramas
• n é a quantidade de matéria em mol
• M é a massa molar em g·mol⁻¹

Para calcular a quantidade de matéria a partir da massa, reorganizamos a fórmula: n = m ÷ M. Por exemplo, 20 g de NH₃ correspondem a n = 20 ÷ 17,04 = 1,17 mol de NH₃.

🔍 Atenção: Verifica sempre se as unidades estão corretas nos teus cálculos! A massa deve estar em gramas e a massa molar em g·mol⁻¹ para obteres a quantidade em mol.