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Beatriz Moreira
05/12/2025
Química
Química- quantidade de matéria
206
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5 de dez. de 2025
•
Beatriz Moreira
@beatrizmo_acaxe
A Química estuda as entidades estruturais da matéria - átomos,... Mostrar mais
A quantidade de matéria (n) é medida em mol, a unidade base do SI. Um mol contém sempre o mesmo número de entidades (átomos, moléculas ou iões), definido pela constante de Avogadro .
Para calcular o número de entidades numa amostra, usamos a fórmula: U = NA × n, onde U é o número de entidades, NA é a constante de Avogadro e n é a quantidade de matéria em mol.
Quando trabalhamos com moléculas compostas, é importante considerar quantos átomos diferentes estão presentes em cada molécula. Por exemplo, numa molécula de CO₂ há 3 átomos .
💡 Dica prática: Quando precisares calcular o número de átomos numa amostra, primeiro calcula o número de moléculas e depois multiplica pelo número de átomos em cada molécula.
Quando trabalhamos com compostos, precisamos de considerar a sua estrutura molecular para calcular corretamente o número de átomos ou iões.
Para moléculas como C₂H₆, temos 8 átomos no total por molécula . Se tivermos 5,0 mol desta substância, multiplicamos pela constante de Avogadro para obter o número de moléculas e depois pelo número de átomos por molécula.
No caso de compostos iónicos como MgCl₂, o cálculo é semelhante. Cada unidade de fórmula contém 3 iões , pelo que multiplicamos o número de unidades de fórmula por 3.
A massa molecular relativa (Mr) é um conceito fundamental que compara a massa da molécula com uma massa padrão. É calculada somando as massas atómicas relativas (Ar) de todos os átomos na molécula: Mr(C₂H₆) = 2 × Ar(C) + 6 × Ar(H).
📝 Lembra-te: Na química, a contagem é importante! Sempre que vires um número à frente de um símbolo químico, esse é o número de átomos desse elemento na molécula.
A massa molar (M) é a massa de 1 mol de uma substância, medida em g·mol⁻¹. Numericamente, é igual à massa molecular relativa (Mr), mas tem unidades.
Por exemplo, se Mr(C₂H₆) = 30,08 (sem unidades), então a massa molar M(C₂H₆) = 30,08 g·mol⁻¹. Esta relação é essencial para converter entre massa e quantidade de matéria.
A fórmula fundamental que relaciona massa, quantidade de matéria e massa molar é: m = n × M, onde:
Para calcular a quantidade de matéria a partir da massa, reorganizamos a fórmula: n = m ÷ M. Por exemplo, 20 g de NH₃ correspondem a n = 20 ÷ 17,04 = 1,17 mol de NH₃.
🔍 Atenção: Verifica sempre se as unidades estão corretas nos teus cálculos! A massa deve estar em gramas e a massa molar em g·mol⁻¹ para obteres a quantidade em mol.
O nosso companheiro de aprendizagem com IA foi especificamente criado para as necessidades dos estudantes. Com base nos milhões de conteúdos que temos na plataforma, podemos fornecer respostas verdadeiramente significativas e relevantes para os estudantes. Mas não se trata apenas de respostas, o companheiro foca-se mais em guiar os estudantes através dos seus desafios diários de aprendizagem, com planos de estudo personalizados, quizzes ou conteúdos no chat e 100% de personalização baseada nas habilidades e desenvolvimentos do estudante.
Pode descarregar a aplicação na Google Play Store e na Apple App Store.
Sim, tem acesso gratuito ao conteúdo da aplicação e ao nosso companheiro de IA. Para desbloquear determinadas funcionalidades da aplicação, pode adquirir o Knowunity Pro.
App Store
Google Play
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
utilizadora Android
Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
utilizadora iOS
Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
utilizador iOS
Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
utilizadora Android
Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
utilizador iOS
O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
utilizador Android
Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
utilizador Android
Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
utilizadora Android
Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
utilizador iOS
Foi sempre complicado encontrar os materiais certos para os meus trabalhos. Agora faço upload das minhas anotações na Knowunity e vejo os melhores resumos dos outros - isto realmente ajudou-me a entender tudo mais rápido e melhora as minhas notas.
Sarah L
utilizadora Android
Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
Paulo T
utilizador iOS
A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
João S
utilizador iOS
Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
Sara C.
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Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
Ana
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Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
Tomás R
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Sempre foi um desafio encontrar todas as informações importantes para os meus trabalhos – desde que comecei a usar a Knowunity, posso simplesmente fazer upload do meu conteúdo e aproveitar os resumos dos outros, o que me ajuda muito com a organização.
Luísa M
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
David F
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O app é simplesmente incrível! Só preciso digitar o tema na barra de pesquisa e recebo a resposta super rápido. Não preciso assistir 10 vídeos no YouTube para entender algo, então economizo meu tempo. Super recomendo!
Marco O
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Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
André B
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Costumava ser muito difícil reunir todas as informações para minhas apresentações. Mas desde que comecei a usar o Knowunity, só preciso de carregar os meus apontamentos e encontrar resumos incríveis de outros - isso torna meu estudo muito mais eficiente!
Júlia S
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Estava constantemente stressado com todo o material de estudo, mas desde que comecei a usar a Knowunity, carrego as minhas coisas e vejo os resumos dos outros - isto ajuda-me a gerir tudo melhor e é muito menos stressante.
Marco B
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A Química estuda as entidades estruturais da matéria - átomos, moléculas e iões - e como elas interagem. Nestes apontamentos, vamos explorar conceitos fundamentais como quantidade de matéria, constante de Avogadro e massa molar, essenciais para cálculos químicos.
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Melhore suas notas
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A quantidade de matéria (n) é medida em mol, a unidade base do SI. Um mol contém sempre o mesmo número de entidades (átomos, moléculas ou iões), definido pela constante de Avogadro .
Para calcular o número de entidades numa amostra, usamos a fórmula: U = NA × n, onde U é o número de entidades, NA é a constante de Avogadro e n é a quantidade de matéria em mol.
Quando trabalhamos com moléculas compostas, é importante considerar quantos átomos diferentes estão presentes em cada molécula. Por exemplo, numa molécula de CO₂ há 3 átomos .
💡 Dica prática: Quando precisares calcular o número de átomos numa amostra, primeiro calcula o número de moléculas e depois multiplica pelo número de átomos em cada molécula.
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Quando trabalhamos com compostos, precisamos de considerar a sua estrutura molecular para calcular corretamente o número de átomos ou iões.
Para moléculas como C₂H₆, temos 8 átomos no total por molécula . Se tivermos 5,0 mol desta substância, multiplicamos pela constante de Avogadro para obter o número de moléculas e depois pelo número de átomos por molécula.
No caso de compostos iónicos como MgCl₂, o cálculo é semelhante. Cada unidade de fórmula contém 3 iões , pelo que multiplicamos o número de unidades de fórmula por 3.
A massa molecular relativa (Mr) é um conceito fundamental que compara a massa da molécula com uma massa padrão. É calculada somando as massas atómicas relativas (Ar) de todos os átomos na molécula: Mr(C₂H₆) = 2 × Ar(C) + 6 × Ar(H).
📝 Lembra-te: Na química, a contagem é importante! Sempre que vires um número à frente de um símbolo químico, esse é o número de átomos desse elemento na molécula.
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A massa molar (M) é a massa de 1 mol de uma substância, medida em g·mol⁻¹. Numericamente, é igual à massa molecular relativa (Mr), mas tem unidades.
Por exemplo, se Mr(C₂H₆) = 30,08 (sem unidades), então a massa molar M(C₂H₆) = 30,08 g·mol⁻¹. Esta relação é essencial para converter entre massa e quantidade de matéria.
A fórmula fundamental que relaciona massa, quantidade de matéria e massa molar é: m = n × M, onde:
Para calcular a quantidade de matéria a partir da massa, reorganizamos a fórmula: n = m ÷ M. Por exemplo, 20 g de NH₃ correspondem a n = 20 ÷ 17,04 = 1,17 mol de NH₃.
🔍 Atenção: Verifica sempre se as unidades estão corretas nos teus cálculos! A massa deve estar em gramas e a massa molar em g·mol⁻¹ para obteres a quantidade em mol.
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Eu costumava passar horas no Google à procura de materiais escolares, mas agora só carrego as minhas coisas na Knowunity e vejo os resumos dos outros - sinto-me muito mais confiante quando me preparo para testes.
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A App é muito fácil de usar e está nem organizada. Encontrei tudo o que estava à procura até agora e consegui aprender muito com as apresentações! Vou usar a app para um trabalho escolar! E claro que também me ajuda muito como inspiração.
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Esta app é realmente incrível. Há tantas anotações de estudo e ajuda [...]. A minha disciplina problemática é Francês, por exemplo, e a app tem muitas opções de ajuda. Graças a esta app, melhorei o meu Francês. Eu recomendo a qualquer pessoa.
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Uau, estou realmente impressionado. Acabei de experimentar o app porque o vi anunciado muitas vezes e fiquei absolutamente surpreso. Este app é A AJUDA que você quer para a escola e, acima de tudo, oferece tantas coisas, como exercícios e folhas de fatos, que têm sido MUITO úteis para mim pessoalmente.
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Eu costumava ter dificuldade para completar os meus trabalhos a tempo até descobrir a Knowunity, que não só facilita o upload do meu próprio conteúdo, mas também oferece ótimos resumos que tornam o meu trabalho mais rápido e eficiente.
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Eu frequentemente sentia que não tinha uma visão geral suficiente ao estudar, mas desde que comecei a usar o Knowunity, isso não acontece mais – faço upload do meu conteúdo e encontro sempre resumos úteis na plataforma, o que torna meu aprendizado muito mais fácil.
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Na escola eu era péssimo em matemática, mas graças ao app, estou me saindo melhor agora. Sou muito grato por vocês terem criado o app.
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