Constituição da Matéria e Teoria Corpuscular

Toda a matéria à nossa volta é formada por partículas extremamente pequenas chamadas corpúsculos. Estes podem ser átomos, moléculas ou iões, e são a base de tudo o que existe no universo.

A teoria corpuscular da matéria explica que não só a matéria é constituída por estas partículas minúsculas, como entre elas existem espaços vazios. Os corpúsculos estão sempre em movimento constante, e quanto maior for a temperatura, mais rapidamente se movem.

Nos diferentes estados físicos, a matéria comporta-se de maneira distinta. No estado sólido, os corpúsculos estão muito próximos, ordenados e com pouca liberdade de movimento, dando forma e volume próprios. No estado líquido, estão menos ordenados e com maior liberdade, mantendo volume próprio mas com forma variável. Já no estado gasoso, estão muito afastados, desordenados e com grande liberdade de movimento, resultando em forma e volume variáveis.

💡 Curiosidade: Quando comprimes um balão cheio de ar, estás a diminuir a distância entre os corpúsculos do gás, fazendo com que colidam mais vezes com as paredes do balão, aumentando assim a pressão!

A pressão (P) é a força exercida pelos corpúsculos por unidade de área, medida em pascal (Pa). Lembra-te: maior temperatura significa maior pressão, enquanto maior volume significa menor pressão.

Matéria, Átomos e Partículas Subatómicas

Resumindo o que aprendemos, a matéria é formada por corpúsculos (átomos, moléculas ou iões) que são extremamente pequenos, têm espaços vazios entre si e estão sempre em movimento. A agitação destes corpúsculos aumenta com a temperatura.

Os átomos são unidades estruturais básicas da matéria, tão pequenos que só podem ser observados com microscópios eletrónicos. Para os visualizarmos melhor, usamos modelos representados por pequenas esferas coloridas de diferentes tamanhos.

Cada átomo é constituído por três tipos de partículas subatómicas:

• Protões (carga positiva) e neutrões (sem carga), localizados no núcleo
• Eletrões (carga negativa), que se movem na nuvem eletrónica à volta do núcleo

💡 Lembra-te: Os átomos são eletricamente neutros porque têm o mesmo número de protões (cargas positivas) e eletrões (cargas negativas).

O número de protões no núcleo é o que distingue um átomo de outro. Átomos com o mesmo número de protões pertencem ao mesmo elemento químico.

Elementos Químicos e Símbolos

Os elementos químicos são representados por símbolos que são usados universalmente. Cada símbolo químico começa sempre com uma letra maiúscula e, por vezes, é seguido de uma letra minúscula. Por exemplo, o oxigénio representa-se por O, o alumínio por Al, e o carbono por C.

Outros elementos comuns que vais encontrar frequentemente são o hidrogénio (H), o nitrogénio (N), o cloro (Cl), o enxofre (S), o magnésio (Mg), o potássio (K) e o sódio (Na). Estes símbolos funcionam como uma linguagem universal na química!

Recapitulando o que aprendemos sobre átomos:

• O núcleo está no centro do átomo e contém protões e neutrões
• À volta do núcleo encontra-se a nuvem eletrónica, onde circulam os eletrões
• Os átomos do mesmo elemento têm sempre o mesmo número de protões
• Um átomo é sempre eletricamente neutro porque tem o mesmo número de protões e eletrões

💡 Dica prática: Para te lembrares facilmente das cargas das partículas, pensa assim: protão começa com "p" de "positivo", eletrão começa com "e" de "eletricidade negativa" e neutrão com "n" de "neutro"!