Arredondamentos e Quantidade de Matéria
Os arredondamentos seguem regras simples: se o número terminar em dígito par, mantém-se como está; se terminar em dígito ímpar, arredonda-se para cima. Isto é essencial para cálculos precisos em química.
Na notação química, a posição dos números é crucial. Por exemplo, "30" representa 3 átomos, enquanto "03" indica uma molécula. Já "30₂" refere-se a 3 moléculas de oxigénio. Os iões são representados com suas cargas: 1- para ião negativo e 2+ para ião positivo.
A quantidade de matéria é uma grandeza que relaciona o número de entidades (átomos, eletrões, iões, moléculas) existentes numa amostra. A unidade SI é o mol. Um mol contém exatamente 6,022×10²³ entidades, valor conhecido como Constante de Avogadro (NA).
⚠️ Atenção! A relação entre o número de entidades (N) e a quantidade de matéria (n) é dada por: N = n × NA. Quando temos 1 mol de qualquer substância, temos NA entidades!
A massa molar (M) é medida em g/mol e representa a massa de um mol de uma substância. Para compostos como a água (H₂O), calculamos somando as massas atómicas relativas: M(H₂O) = 2×A₍ᵣ₎(H) + A₍ᵣ₎(O).